下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．NH4HSO3溶液与过量的NaOH溶液混合：NH4＋＋OH- ==－NH3·H2O
B．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ +3H2O
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32－＋2H+== CO2↑＋H2O
D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2
口算心算速算应用题系列答案
同步拓展阅读系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
室温下，等体积0.5mol/L的①KCl ②FeCl3 ③HF ④Na2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由多到少的顺序是
A．④①②③ B．③①②④ C．①④③② D．④②①③
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科目：高中化学 来源： 题型：
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaCl
C.用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
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科目：高中化学 来源： 题型：
（1）今有2H2+O2
2H2O反应，构成燃料电池，则电极反应式为：负极____________________、正极__________________。
（2）如把H2改为甲烷，KOH做导电物质，则负极电极反应式为_____________
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科目：高中化学 来源： 题型：
利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
反应一：Ni（粗，s）+4CO(g)
Ni(CO)4(g) ΔH ＜ 0
反应二：Ni(CO)4(g)
Ni(纯，s)+4CO(g) ΔH ＞ 0 下列说法错误的是（ ）
A．对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成
B．对反应二，在180—200℃，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高
C．升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大
D．提纯过程中，CO气体可循环使用
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下测得某无色溶液中水电离出c(H＋)＝1×10－11mol/L，又知该溶液中还有大量NO3－、NH4＋、Cl－，那么该溶液中还一定大量存在的离子是( )
A．[Al(OH)4]－、ClO－ B．Mg2＋、SO42－ C．Cu2＋、HCO3－ D．Ba2＋、I－
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－(O2＋4e－―→2O2－)。
(1) ①c电极的名称为________，d电极上的电极反应式为 。
②如图2所示电解100mL 0.5mol·L－1 CuSO4溶液。若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝_____(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入______(填字母序号)。a．CuO b．Cu(OH)2 c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3
(2)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。
①在a～c装置中，能保护铁的是________(填字母)。
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是________(填名称)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是（ ）
A．Fe3＋ B．Al3＋ C．NH4＋ D．Fe2＋
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