Question

11．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）

• A． 101kPa时，H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H=-248kJ•mol^-1，H₂的燃烧热为248kJ•mol^-1
• B． 利用盖斯定律可以计算难以测量的反应热
• C． H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，含1 mol NaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
• D． 相同条件下，如果1 mol H原子所具有的能量为E₁，1 mol H₂所具有能量为E₂，则2E₁=E₂

Answer 1

分析 A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
B、盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现．利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应；
C、中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量；
D、分子断键形成原子时吸收能量．

解答 解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；热化学方程式中水是气体，不稳定；故A错误；
B、盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现．利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应，故B正确；
C、浓硫酸溶于水过程放热，1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸混合后放出的热量大于57.3 kJ，故C错误；
D、1mol氢分子断键变成2molH原子时吸收能量，所以2molH原子所含能量比1mol氢分子高，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了盖斯定律的应用，燃烧热、中和热概念的分析判断，题目难度中等．