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    16．固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：
    A．溶液甲中一定含有K2SiO3、K2CO3，肯定不含MgCl2，可能含有K2SO3
    B．为确定气体A组成，可先将气体通入品红溶液，再通过澄清石灰水
    C．固体乙中肯定含有MnO2，可能含有FeO和Fe2O3中的至少一种
    D．有色气体D可能是Cl2，也可能是Cl2、SO2的混合气体

    分析 固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种，溶于水过滤，则固体乙为不溶于水的FeO、Fe2O3、MnO2，滤液甲加入过量稀盐酸发生反应生成有色气体A应为NO2，说明一定含有NaNO2，气体A可能含有SO2、CO2气体，沉淀C应为H2SiO3，说明含有K2SiO3，则一定不含有MgCl2，溶液B加入氯化钡溶液无沉淀生成，因含有NaNO2，如含有K2SO3，二者在酸性条件下发生氧化还原反应生成SO42-，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液没有沉淀，则一定不含有K2SO3，固体乙与浓盐酸加热反应生成有色气体D，D应为Cl2，则乙中应含有MnO2，溶液E加KSCN溶液呈血红色，说明含有Fe3+，则固体中可能含有FeO、Fe2O3，Fe2+可被氯气氧化生成Fe3+，据此分析判断选项；

    解答 解：固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种，溶于水过滤，则固体乙为不溶于水的FeO、Fe2O3、MnO2，滤液甲加入过量稀盐酸发生反应生成有色气体A应为NO2，说明一定含有NaNO2，气体A可能含有SO2、CO2气体，沉淀C应为H2SiO3，说明含有K2SiO3，则一定不含有MgCl2，溶液B加入氯化钡溶液无沉淀生成，因含有NaNO2，如含有K2SO3，二者在酸性条件下发生氧化还原反应生成SO42-，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液没有沉淀，则一定不含有K2SO3，固体乙与浓盐酸加热反应生成有色气体D，D应为Cl2，则乙中应含有MnO2，溶液E加KSCN溶液呈血红色，说明含有Fe3+，则固体中可能含有FeO、Fe2O3，Fe2+可被氯气氧化生成Fe3+，
    A．分析可知一定不含K2SO3 ，可能含K2CO3，故A错误；
    B．二氧化硫通入澄清石灰水也会变浑浊，确定气体A组成，可先将气体通入品红溶液，再通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫，再通过澄清石灰水检验二氧化碳的存在，故B错误；
    C．固体乙中肯定含有MnO2，可能含有FeO和Fe2O3中的至少一种，Fe2+可被氯气氧化生成Fe3+，故C正确；
    D．有色气体D可能是Cl2，也可能是Cl2、CO2的混合气体，不含SO2，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，侧重于元素化合物知识的综合运用，题目难度中等，注意把握反应的现象，根据现象结合物质的性质进行判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．据中国新闻网报道，青岛尾气遥感检测车上岗，0.7秒测出尾气超标车辆．汽车尾气净化的反应如下：NO（g）+CO（g）???$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.4kJ•mol-1．下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度，平衡常数增大
    B．当v（CO2）正=$\frac{1}{2}$v（N2）逆时，说明反应达到平衡状态
    C．增加CO的物质的量浓度，NO的转化率增大
    D．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E
    B．E 点对应的水溶液中，可能有NH 4+、Ba 2+、Cl-、I-大量同时存在
    C．若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c（H+）与c（OH-）关系如图D 点所示，则溶液中有：c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2- ）＞c（H2A）
    D．向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当c（H+）与c（OH-）关系如图A 点所示，则溶液中反应：2H++SO4 2-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（　　）
    A．  
    分散系的分类    		B． 
     稀释浓氢氧化钠溶液的过程
    C．  
    向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸    		D．  
    向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（　　）
    A．溶液的体积：V乙≤10V甲
    B．若分别与5mlpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙
    C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
    D．水电离出的OH-浓度：10c（OH-）甲≤c（OH-）乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．绿矾（FeSO4•7H2O）在化学合成上用作还原剂及催化剂．工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾．
    （1）98% 1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为7.14 mol•L-1（保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为＞（填＞、＜、=）40%．
    （2）将111.2g绿矾（FeSO4?7H2O，式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为32g；SO2为0.2mol．
    实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体．
    （3）将4.88g铁屑（含Fe2O3）与25mL3mol/L H2SO4充分反应后，得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其pH=1．铁屑中Fe2O3的质量分数是0.66（或66%）（保留两位小数）．
    （4）向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的（NH4）2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出摩尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g．t℃时，计算（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O的溶解度22.35g．（保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．材料是人类赖以生存和发展的重要物质．
    ①钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出正极电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-；
    ②水泥、玻璃都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都要用到的原料是A（填字母代号，下同）；
    A．石灰石B．小苏打 C．烧碱
    ③目前用量最大、用途最广的金属材料是C．
    A．铜合金 B．铝合金 C．钢铁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．2012年，随着两会顺利召开，保障房建设成为热点．住宅建设离不开硅酸盐材料，工业玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料，钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料
    B．去年底，世界气候大会在南非德班召开．开发新型能源是践行低碳生活的有效途径之一，生物质能是指来源于动植物及其加工产品所储存的能量
    C．近年食品安全倍受关注，某媒体披露“皮革奶”事件．有不法厂商将皮革下脚料水解后掺入奶粉以提高奶粉中蛋白质的含量．动物皮革的主要成分是蛋白质，“皮革奶”灼烧时有烧焦羽毛的气味
    D．氯化钙及氯化镁等“化冰盐”是冰融化成水的反应催化剂，在雪地里加入化冰盐可快速消除冰雪

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
    Ⅰ．实验步骤：
    （1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，摇匀即得．
    （2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
    （3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管（填仪器名称）的初始读数．
    如果液面位置如右图所示，则此时的读数为0.60mL．
    （4）滴定．当溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定，
    并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
    Ⅱ．实验记录
    滴定次数
    实验数据（mL）    		1234
    V（样品）20.0020.0020.0020.00
    V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
    Ⅲ．数据处理与讨论：
    （1）经计算，市售白醋总酸量=4.5g/100mL．
    （2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是ab（填写序号）
    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
    b．碱式滴定管在尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
    d．锥形瓶在滴定时距离摇动，有少量液体溅出．

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