分析 已知A~F是中学化学中常见物质,其中A、C、E、F为气体,B、D为液体,B的分子中有18个电子,B为H2O2,D是中学常见的强酸,D的浓溶液与铜共热可生成A,A与B反应生成D,所以A为SO2,D为H2SO4,X是一种黑色粉末,B和X混合是实验室常温下简易制单质E的一种方法,则E为O2,X为MnO2,F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C,则C为Cl2,F为HCl,依据推断回答问题.
解答 解:(1)据图中信息,物质B为H2O2、C为SO2、X为MnO2,D为H2SO4,氧化性从强到弱的顺序依据反应关系,H2O2+SO2=H2SO4;H2O2+MnO2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2↑;
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O,发生的氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物得到:MnO2>Cl2>H2O2>H2SO4,
故答案为:MnO2>Cl2>H2O2>H2SO4;
(2)B为H2O2是共价化合物,电子式为
,故答案为:
;
(3)B为H2O2,与B具有相同核外电子数、带两个正电荷的离子为Ca2+,其结构示意图为
,
故答案为:
;
(4)反应①是氯气和二氧化硫在水溶液中发生的反应生成硫酸和盐酸,反应的离子方程式为:Cl2+SO2+2H2O═4H++SO22-+2Cl-;反应⑤是实验室制备氯气的反应,反应的离子方程式为:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O,
故答案为:Cl2+SO2+2H2O═4H++SO22-+2Cl-;MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
(5)工来上常用二氧化硫氧化成三氧化硫,再将三氧化硫与水反应制得硫酸,反应的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3、SO3+H2O=H2SO4,
故答案为:2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3、SO3+H2O=H2SO4.
点评 本题考查了物质转化关系的分析判断,物质性质的应用,反应特征和反应现象的推断是解题关键,需要熟练掌握物质性质,反应转化关系,题目难度较大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 前者生成的水少 | B. | 前者对环境的污染小 | ||
| C. | 前者燃烧产生的热量多 | D. | 前者消耗氧气量少 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 纯碱、小苏打、烧碱均属于碱 | B. | 盐酸、水泥合金都属于混合物 | ||
| C. | 水玻璃、玻璃、漂白粉都属于纯净物 | D. | 盐类物质一定含有金属阳离子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 1:1 | B. | 5:3 | C. | 3:2 | D. | 7:4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 图:n(O2)=1mol,高温下C和O2在密闭容器中的反应产物 | |
| B. | 图:向含有1molMgCl2和1molAlCl3混合溶液中滴加NaOH,产生沉淀物质的量 | |
| C. | 图:n(NaOH)=1mol,CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐 | |
| D. | 图:n(HCl)=1mol,K2CO3逐步加入到HCl溶液中,在敲口容器中生成的气体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 反应Z2+2A2+═2A3++2Z-能够进行 | |
| B. | Z元素在①③反应中均被氧化 | |
| C. | 反应①的离子方程式为:16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O | |
| D. | 氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为6NA | |
| B. | 7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数为0.2NA | |
| C. | 标准状况下,体积为2.24 L的CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2 NA | |
| D. | 0.l mol Cl2参加氧化还原反应,转移的电子数目一定是0.2NA |
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