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5.已知A-F是中学化学中常见的物质,其中A、C、E、F为气体,B、D为液体,D是中学常见的强酸,D的浓溶液与铜共热可生成A:F的浓度液与X共热通常用于中学实验室制备单质C:B和X混合是实验室常温下简易制单质E的一种方法,X是一种黑色粉末,B的分子中有18个电子.反应中部分生成物略去,试回答下列问题:
(1)根据图中信息,B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是(用化学式表示)MnO2>Cl2>H2O2>H2SO4;
(2)B电子式为
(3)与B具有相同核外电子数、带两个正电荷的离子的结构示意图为,
(4)写出反应①和的离子方程式⑤;
①Cl2+SO2+2H2O═4H++SO22-+2Cl-;
⑤MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
(5)上述物质中A与E反应的产物G常用于工业制备D,写出一下两个反应的化学方程式:(注明反应条件)G→D:2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3;A+E→G:SO3+H2O=H2SO4.

分析 已知A~F是中学化学中常见物质,其中A、C、E、F为气体,B、D为液体,B的分子中有18个电子,B为H2O2,D是中学常见的强酸,D的浓溶液与铜共热可生成A,A与B反应生成D,所以A为SO2,D为H2SO4,X是一种黑色粉末,B和X混合是实验室常温下简易制单质E的一种方法,则E为O2,X为MnO2,F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C,则C为Cl2,F为HCl,依据推断回答问题.

解答 解:(1)据图中信息,物质B为H2O2、C为SO2、X为MnO2,D为H2SO4,氧化性从强到弱的顺序依据反应关系,H2O2+SO2=H2SO4;H2O2+MnO2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2↑;
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O,发生的氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物得到:MnO2>Cl2>H2O2>H2SO4,
故答案为:MnO2>Cl2>H2O2>H2SO4;
(2)B为H2O2是共价化合物,电子式为,故答案为:;
(3)B为H2O2,与B具有相同核外电子数、带两个正电荷的离子为Ca2+,其结构示意图为,
故答案为:;

(4)反应①是氯气和二氧化硫在水溶液中发生的反应生成硫酸和盐酸,反应的离子方程式为:Cl2+SO2+2H2O═4H++SO22-+2Cl-;反应⑤是实验室制备氯气的反应,反应的离子方程式为:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O,
故答案为:Cl2+SO2+2H2O═4H++SO22-+2Cl-;MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
(5)工来上常用二氧化硫氧化成三氧化硫,再将三氧化硫与水反应制得硫酸,反应的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3、SO3+H2O=H2SO4,
故答案为:2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3、SO3+H2O=H2SO4.

点评 本题考查了物质转化关系的分析判断,物质性质的应用,反应特征和反应现象的推断是解题关键,需要熟练掌握物质性质,反应转化关系,题目难度较大.

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