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    右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图．完成下列问题：
    （1）从E口逸出的气体是
     
    ，从F口逸出的气体是
     
    ．
    （2）写出电解时两极的电极反应式：
    阳极：
     
    ；
    阴极：
     
    ．
    （3）若用阳离子交换膜法电解K2SO4溶液，则可以同时生成两种重要的化合物，它们是
     
    ．
    （4）以下关于阳离子交换膜法电解饱和食盐水的叙述中，正确的是
     
    ．
    A、使用阳离子交换膜可避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量
    B、电解时，常常从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
    C、常温常压下，每生成22.4LCl2，便产生2molNaOH
    D、粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，用Na2CO3、BaCl2、NaOH精制时应最后加入BaCl2溶液．
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）图为阳离子交换膜法电极饱和食盐水，依据钠离子移动方向可知E为阳极，F为阴极，结合电解原理判断两极的产物；
    （2）分析可知E为阳极，溶液中的阴离子氯离子失电子生成氯气，F为阴极，溶液中阳离子得到电子发生还原反应生成氢气；
    （3）若用阳离子交换膜法电解K2SO4溶液，阳极附近生成硫酸，阴极附近氢离子放电生成氢气，得到氢氧化钾；
    （4）A、使用阳离子交换膜，生成的氯气在阳极，生产的氢氧化钠在阴极，可避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量；
    B、电解时，氢氧化钠在阴极析出，常常从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
    C、常温常压下，每生成22.4LCl2，物质的量不是1mol，不能产生2molNaOH；
    D、粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，用Na2CO3、BaCl2、NaOH精制时应最后加入碳酸钠溶液；
    解答： 解：（1）图为阳离子交换膜法电极饱和食盐水，依据钠离子移动方向可知E为阳极，F为阴极，饱和氯化钠溶液中氯离子移向阳极E失电子生成氯气，氢离子移向阴极得到电子发生还原反应生成氢气；
    故答案为：Cl2；H2；
    （2）E为阳极，溶液中的阴离子氯离子失电子生成氯气，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑；F为阴极，溶液中阳离子得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应为2H++2e-=H2↑；
    故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；2H++2e-=H2↑；
    （3）若用阳离子交换膜法电解K2SO4溶液，阳极附近氢氧根离子是电子生成氧气，破坏水的电离生成氢离子生成硫酸，阴极附近氢离子得到电子生成氢气，破坏水的电离生成氢氧根离子得到氢氧化钾；
    故答案为：H2SO4、KOH；
    （4）A、使用阳离子交换膜，生成的氯气在阳极，生产的氢氧化钠在阴极，可避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量，故A正确；
    B、电解饱和食盐水时，大量的氢氧化钠在阴极附近析出，可以从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性，故B正确；
    C、电解方程式为：2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，标准状况下每生成22.4L 即1mol的Cl2，便产生2molNaOH，但常温常压下，氯气不是1mol，故C错误；
    D、粗盐提纯时，碳酸钠一定要加在氯化钡之后，可可以将多余的钡离子除掉，故D错误．
    故选AB．
    点评：本题考查了电解原理的应用，电极判断和电极反应产物判断是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列基本操作中，操作有错误的有（　　）
    A、2种B、3种C、4种D、5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液遇石蕊试液显红色，下列各组离子中能在该溶液中大量共存的是（　　）
    A、H+、NO
     
    -
    3
    、Ca2+、Cl-
    B、Cu2+、SO
     
    2-
    4
    、HCO
     
    -
    3
    、Na+
    C、Fe2+、NO
     
    -
    3
    、OH-、Ba2+
    D、MnO
     
    -
    4
    、SO
     
    2-
    4
    、NO
     
    -
    3
    、CO
     
    2-
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C和D分别是Na2SO4、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种．现利用另一种溶液X，用如图所示的方法，即可将它们一一确定．试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液．　
    A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ；X：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A、室温下，46 gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氮原子
    B、电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解 32 g铜
    C、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g 氧气，则转移2NA个电子
    D、标准状况下，1.12 LNH3中含有0.5 NA e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
    （1）该反应的逆反应为
     
    热反应，且m+n
     
    p（填“＞”“=”“＜”）．
    （2）减压时，A的质量分数
     
    ．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
    （3）若加入B（体积不变），则A的转化率
     
    ．
    （4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比
    c(B)
    c(C)
    将
     
    ．
    （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、碳的摩尔质量为12g
    B、摩尔是物质的质量的单位
    C、一个碳原子的质量为12g
    D、阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知B是一种由三种短周期（各位于不同周期）元素组成的正盐，该盐在常用锌锰干电池中做电解质；Y在常温下为液态，E的相对分子质量比D大16，它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）：

    请回答下列问题：
    （1）B的化学式为
     
    ：F与Cu反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）C可与过量的Cl2反应生成HCl和物质A，A可发生水解反应生成NH3和HClO，则C与过量Cl2反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）D气体和CO都是汽车尾气的主要成分，降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2D（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）：△H＜0．若在一定温度下，将1.4mol D、1.2mol CO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．

    ①该反应的化学平衡常数为K=
     
    L?mol-1；
    ②若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）
    ③20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是
     
    （填序号）；
    a．缩小容器体积   b．增加CO2的量   c．升高温度   d．加入催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在放电条件下，氮气与氧气可直接化合：N2+O2
     放电 
    .
     
    2NO．该反应中，氧化剂是
     
    （填化学式），若反应中消耗了1mol N2，则转移
     
    mol电子．

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