（15分）云南省曲靖的铬渣污染经媒体报道后，铬污染再次引起人们的关注。利用化学原理可以对工厂排放的含铬废水、铬渣等进行有效处理。
I．含铬废水的处理：某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的Cr₂O₇^2-，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下的工艺流程。

（1）加酸调节到pH=6，则用pH试纸测定溶液pH的操作是：                      。
（2）在含Cr₂O₇^2-废水中存在着平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O2CrO₄^2-+2H⁺，请写出该平衡的平衡常数表达式k=            ，若继续加水稀释，平衡将    移动（填“正向”、“逆向”“不”）。
（3）请写出通入SO₂时发生的离子反应：                         。
（4）写出加入铝粒时发生反应的化学方程式               ，该反应是焓     （填“增加”或“减少”）反应。
II．铬渣的处理
铬渣烧结炼铁法：铬渣中约含有55%的氧化钙和氧化镁，此外还含有15%左右的氧化铁，这些都是炼铁所需的成份。少量的铬渣代替消石灰同铁矿粉、煤粉混合，经烧结后送入高炉冶炼，六价铬还原为三价铬或金属铬，金属铬熔入铁水，而其它成分熔入熔渣。炼铁可使铬渣彻底解毒并充分利用，是铬渣治理的良好方法之一。
碱性溶液还原法：直接在碱性铬渣中加入硫化钠等进行六价铬的还原反应，形成Cr(OH)₃沉淀后，过滤回收铬污泥。
（5）铬渣烧结炼铁法中煤粉的作用是                                  。（写两点）
（6）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：□Cr₂O₇^2－+□S^2—+□H₂O=□Cr(OH)₃+□S₂O₃^2—+□OH^—

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是  (    )

A．在含有NaHCO3的溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+

B．加入铝粉后产生氢气的溶液中： NH4 +、 Na+、 NO3-、SO42-

C．c(H+)=11-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

D．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-

下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是(     )

A．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液

B．向NaOH溶液中通入CO2气体

C．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液

D．向NaHCO3溶液中加入CaC2固体

下列离子能在溶液中大量共存的是

A．Na+、NH4+、CO32－、Br－	B．Fe2+、H+、ClO－、Cl－
C．Al3+、Ca2+、HCO3－、SO42－	D．Fe3+、Cu2+、NO3－、OH－

(14分)
Ⅰ．（1）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第22项应为                  。

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
C2H4	C2H6	C2H6O	C2H4O2	C3H6	C3H8	C3H8O	C3H6O2	C4H8	C4H10

（2）下列反应中属于取代反应的是               。（填序号）
①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色   ②甲烷和氯气混合光照   ③苯使溴水层褪色
④乙酸和乙醇反应   ⑤乙醇变成乙醛   ⑥葡萄糖发生银镜反应
Ⅱ．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素。常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。A与E，D与F分别同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等。试回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素符号： C               ，F                。
（2）分子式为A₂B₂D₄的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是              。（用方程式及必要的文字说明）。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                 。
（3）由A、C、D、F和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物Z（相对分子质量为392），1molZ中含有6mol结晶水。对化合物Z进行如下实验：
a．取Z的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取Z的溶液，加入过量的BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
①Z的化学式为                    。
②已知100mL1mol/LZ溶液能与20mL1mol/LKMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式                                                。

在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是(      )

A．含SO42-的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-

B．c（Fe2+）=0.5mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42-

C．pH=13的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-

D．由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO3-、CO32-

下列各组离子能够大量共存的是

A．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-

B．水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、HC03-、Cl-、S2-

C．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、N03-、SO42-

D．在A1C13溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、SO42-、N03-

常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（    ）

A．pH=1的溶液中：K+、Na+、S2-、SO32-

B．加入铝粉可以放出氢气的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、Cl-

C．透明的溶液中：Cu2+、H+、Cl-、SO42-

D．含有Fe3+的溶液中：K+、H+、I-、Cl-

某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是

A．K+、H+、SO42-、OH-	B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、CL-、CO32-	D．Na+、Cu2+、CL-、SO42-

A、B、C、D、E为易溶化合物，其离子组成为

阳离子	Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+
阴离子	NO3—、OH—、SO42—、Cl—、CO32—

在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果如下：
①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
②用pH试纸测得B和C溶液显碱性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；
③在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加；
④在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生。
完成下列填空：
（1）A的化学式为           ；
（2）③反应的离子方程式为                                        ；
（3）检验D溶液中阴离子的的方法是                                       ；
（4）E的的化学式为              ，将E蒸干、灼热至质量不再改变，最后所得物质是（填化学式）              。