下列说法错误的是  (      )

A．食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时，溶液的PH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），PH出现突变，称为滴定突跃。

B．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸晾干后将其末端浸入展开剂中约0.5cm。

C．Cu2+与足量氨水反应的离子方程式 Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+

D．硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。

在某无色溶液中可大量共存的离子组是

A．Ba2+、NO3－、SO32－、Cl－	B．K+、Cl－、SiO32－、H+
C．K+、SO32－、CO32－、OH－	D．Cu2+、NO3－、SO42－、Cl－

向蒸馏水中滴入少量稀盐酸后，下列说法正确的是

A．c（H+）·c（OH－）比值不变	B．溶液pH增大
C．c（OH－）降低了	D．水电离出的c（H＋）增加了

在25℃时，将两个铜电极插入到一定的Na₂SO₄饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol的气体的同时，溶液中析出了b mol的结晶水合物Na₂SO₄·10H₂O，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是

A．71b/18a

B．71b/36a

C．71b/(161b+18a)

D．71b/(161b+9a)

下列各组离子在溶液中能大量共存的是：（  ）

A．CH3COO-、 Cl-、K+、 H+	B．SO42-、Cl-、Ba2+、Na+
C．Cl-、NO3-、NH4+、Na+	D．HCO3-、NO3-、Al3+、K+

常温下，下列各组离子加入Na₂O₂后仍能大量共存的是 （    ）

A．H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－	B．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－
C．Na＋、K＋、NH4+、NO3－	D．Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

A．在的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl－、K+

B．能溶解Al(OH)3固体的溶液：Na+、K+、Cl－、HCO3－

C．pH＝1的无色溶液： Fe3+、K+、SO42－、NO3－

D．FeCl3溶液中加入过量Cu粉充分反应后的溶液：Cl－、Cu2+、Fe2+、Fe3+

(12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。
I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋+HA^－，HA^－H^＋+A^2－。
⑴NaHA溶液的pH      (填大于、小于或等于) Na₂A溶液的pH。
⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是       。
a．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^―14          b．c(Na^＋)+c(K^＋)＝c(HA^－)+2c(A^2－)
c．c(Na^＋)＞c(K^＋)                    d．c(Na^＋)+c(K^＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca^2＋(aq)+A^2－(aq)  △H＞0。
①降低温度时，K_sp           (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca^2＋)      (填“增大”、“减小”或“不变”)。
II、含有Cr₂O₇^2－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10^－3 mol·L^－1的Cr₂O₇^2－。为使废水能达标排放，作如下处理：

（1）该废水中加入绿矾(FeSO₄·7H₂O)和H⁺，发生反应的离子方程式为：              。
（2）欲使10L该废水中的Cr₂O₇^2－完全转化为Cr³⁺，理论上需要加入    g FeSO₄·7H₂O。
（3）若处理后的废水中残留的c(Fe³⁺)＝2×10^－13mol·L^－1，则残留的Cr³⁺的浓度为    。(已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38  K_sp[Cr(OH)₃]＝6.0×10^－31)

(1)常温下，0.1 mol·L^－1的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者________(填“多”、“少”或“相等”)。
(2)25℃时，将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为________(填字母，下同)。
A．5       B．7   C．3～5之间   D．5～7之间
(3)25℃时，向0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液的pH将________，醋酸的电离度         ，醋酸的电离平衡常数       ，水的电离程度        。
A．增大  B．减少C．不变  D．无法确定
（4）已知某温度下0.01 mol/L HCl溶液中由水电离的c(H^＋)＝10^－11 mol/L，则K_W＝________；若在此温度下将pH＝a的NaOH溶液与pH＝b的盐酸按体积比1∶100混合后二者刚好完全反应，a与b应满足的关系为________。
（5）室温下NaHCO₃溶液的PH       7（填＞、＜或＝），原因是（用离子方程式表示）         ，NaHCO₃溶液中离子浓度的大小顺序是        

下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A．K+、SO42?、OH?、Cu2+	B．Ca2+、NO3?、CO32?、H+
C．Fe3+、Cl?、 I?、Na+	D．Na+、Cl?、SO42?、HCO3?