下列叙述正确的是（   ）

A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力

B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大

C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大

D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量共存

常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A．与金属铝反应能放出氢气的溶液：NH4+、NO3-、CO32-、Na+

B．无色澄清溶液：K+、NO3-、SO42－、Fe3+

C．能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+

D．水电离产生的c(H+)＝1×10-12mol／L的溶液：HCO3－、NH4+、Cl－、Ca2+

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．H＋、Na＋、HCO3－、F－	B．Ba2＋、NH4＋、CO32－、Cl一
C．K＋、Mg2＋、SO42－、OH－	D．Ag＋、Al3＋、NO3－、H＋

25℃时，在水电离出的C(H⁺)=1×10^-12摩/升的溶液中，一定能大量共存的是 (     )

A．Al3+、NH4+、SO42-、Cl-	B．Mg2+、K+、SO42-、HCO3-
C．K+、Na+、Cl-、SO42-	D．K +、Cl-、Na+、PO43-

河道旁有甲、乙两厂。它们排放废水中含K^＋、Ag^＋、Fe^3＋、C1^－、OH^－、NO六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是        、         、        。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量           （选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的            。

下列各种溶液中，粒子物质的量浓度关系正确的是（   ）

A．0.1mol·L－1的NH4Cl溶液与0.1mol·L－1氨水等体积混合： c(Cl－)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)

B．0.2mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3)

C．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液：c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)

D．0.2mol·L－1NaHCO3溶液：c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(HCO3－)+c(CO32－)

已知25℃时，下列酸的电离常数：
醋酸（CH₃COOH）：1.75×10－5　　　　氢氰酸（HCN）：4.93×10－10
氢氟酸（HF）：7.2×10－4　　　　甲酸（HCOOH）：1.77×10－4
物质的量浓度均为0.1mol?L－1的上述溶液，酸性最强的是

A．醋酸

B．氢氰酸

C．氢氟酸

D．甲酸

（10分）现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：

阳离子	Na＋     H＋      Ba2＋
阴离子	OH－    CO32－    SO42－

为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题：
（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为_______，A溶液与B溶液反应的离子方程式为____________________________________。
（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为_____________，B溶于水后的电离方程式为__________________________________
（3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为_______________________________________________________ 。 
（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为________________________________________。

常温下，下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是

A．pH＝0的溶液中，、、、

B．水电离出的c(H+)=1×1010的溶液中，、、Na+、

C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，、、、

D．在溶液中、SiO32-、NH4+、．

标准状况下, VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/cm³），所得溶液的密度为ρg/ cm³, 质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是(     )

A．ω=17c/(1000ρ)	B．c=1000Vρ/(17V+22400)
C．ω=17V/(17V+22400)	D．ρ=（17V+22400）/(22.4+22.4V)