下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是

常温下测得某溶液中由水电离出的c(H⁺)_水=1×10^-13mol·L^-1，那么该溶液中还一定存在的离子是

A．AlO—2、ClO-、Na+

B．Mg2+、SO2-4、Cl-

C．Fe2+、Cu2+、NO—3

D．Ba2+、K+、NO—3

（12分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O。若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较强的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是    （填字母序号）。
A．CO₂+H₂O+2NaClO===Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO===NaHCO₃+HClO
C．CH₃COOH+NaOH===CH₃COONa+HCN
（2）根据上述信息判断，常温下浓度均为0.05mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是  （填序号），其pH为   （填数值）；pH最大的是    （填序号）。
①HCN  ②CH₃COOH  ③HClO₄  ④HClO  ⑤H₂SO₄
（3）已知溶液积常数：K_SP（AgI）=9.3×10^-17，K_SP（AgCl）=1.8×10^-10，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是       ，其离子反应方程式为           。

下列各组离子中，在给定条件下一定能适量共存的是

A．在酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、NO3—

B．滴加酚酞显红色的溶液中：Ca2+、HCO—3、NH4+、A1O2—

C．在pH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、A13+、SO42—

D．加入A1能放出H2的溶液中：C1—、SO42—、Na+、Mg2+

下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A．H＋、Na＋、CO	B．Cl－、Ba2＋、SO
C．H＋、OH－、SO	D．H＋、Ag＋、NO

下列各组离子中，在给定条件下可能大量共存的是

A．c(NO3－)= 1mol·L-1的溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+ 、Br－

B．含有较多Al3＋的溶液：HCO3－、K＋、Na＋、Cl－

C．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO－、Cl－

D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO－、SO42-、SCN－

下列叙述正确的是   

A．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42一

B．在250mL 烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10％NaOH溶液

C．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

D．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO32一或SO32一

下列各组离子能在指定溶液中能大量共存的是（  ）
①无色溶液中：Cl^－，Na^＋，H₂PO₄^—，PO₄^3—，SO₄^2—
②含有HCO的溶液中：SO₄^2—，Na^＋，NO₃^—，MnO₄^—，CO₃^2—
③水电离的H^＋浓度为1×10^－13mol·L^－1的溶液中：Cl^—，HCO₃^—，NO₃^—，NH₄⁺，S₂O₃^2—
④加入Fe能放出H₂的溶液中：Mg^2＋，NH，C1^－，K^＋，SO₄^2—
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe^3＋，MnO₄^—，NO₃^—，Na^＋，SO₄^2—
⑥在AlCl₃溶液中：Fe³⁺，NO₃^—、I^－，Cl^－，SO₄^2—

A．②③⑤

B．①③⑥

C．②④⑤

D．①②④

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是：

A．的溶液中：、、、

B．由水电离的的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

下列说法正确的是:

A．将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到Al2O3、Na2SO3

B．在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变

C．0.1 mol/L CH3COOH溶液在稀释过程中将变小

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀