某溶液中，只含有下表中所示的四种离子（忽略水的电离），则X离子及其个数b可能为

离子	Na+	Al3+	Cl－	X
个数	3a	2a	a	b

    A．NO₃^－、4a     B．SO₄^2－、4a       C．OH^－、8a     D．SO₄^2－、8a

在下列给定条件的水溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．能与铝反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3－、Cl－

B．存在大量Fe2+的溶液：H+、Na+、NO3－、SO42－

C．由水电离出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液：Na+、K+、Cl－、NO3－

D．常温下，c(H+)∶c(OH－)＝1×10－12的溶液：K+、Ba2+、ClO－、CO32－

下图为Na₂SO₄的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体(Na₂SO₄·10H₂O)在温度为T₃ K 时开始分解为无水硫酸钠。现有142 g温度为T₂  K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T₁ K或升为T₄ K(T₄>T₃)时析出晶体的质量相等，则温度为T₄ K时Na₂SO₄的溶解度为

A．小于40g

B．等于40g

C．等于42g

D．大于42g

在有乙离子存在的条件下，欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙不合理的是（在实验过程中不允许加热、过滤等操作）

选项	试剂丙	甲离子	乙离子
A	HNO3、BaCl2	SO	SO[
B	HNO3、AgNO3	Cl?	CO[
C	HCl	SiO	CO
D	NH3、H2O	Mg2+	Ag?

能在溶液中大量共存的一组离子是

A．Cu2+、SO、OH—、K+	B．Na+、CO、H+、Cl—
C．H+、Cl?、NO、Ba2+.	D．Ca2+、H+、CO、NO

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-
②加入铝粉能放出H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、CH₃COO^-、SO₄^2-
③酸性溶液中：Al^3＋、Fe³⁺、Cl^-、I^-
④含有大量Fe³⁺的溶液中：Na^＋、Mg²⁺、Cl^-、SCN^-

A．①②

B．①

C．①④

D．①③④

有一透明溶液，可能含有较大量的Mg^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、Cu^2＋、Na^＋、H^＋、SO、CO中的一种或几种，取此溶液做下列实验：①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na₂O₂的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。试推断：

(1)溶液中一定含有的离子是______________           。
(2)溶液中肯定不含有的离子是________________       。
(3)可能含有的离子是____________                  。

某电解质溶液中可能大量存在H⁺、Mg²⁺、CO^2-₃、OH^-、Cl^-等离子中的几种，下列有关说法正确的是（   ）

A．一定没有Mg2+、CO2-3、OH-	B．一定有Cl-
C．还需要进一步确认的离子是H+、Cl-	D．无法判断

在无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A．Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－	B．K +、SO42－、OH－、AlO2－
C．K +、Fe3+ 、Cl－、Br－	D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－

（12分）分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。
(1)电解质A的化学式为Na_nB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a
①当a=10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)                       。
②当a=10，n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                     ，
c(OH^－)－c(HB)＝________ mol/L。
③当n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B^－)＝1∶99时，A溶液的pH为______(保留整数值)。
(2)已知难溶电解质A的化学式为X_nY_m，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm³，X^m＋离子的浓度为c mol/L，则该难溶物X_nY_m的溶度积常数为K_sp＝_____________，该温度下X_nY_m的溶解度S＝____________g