（14分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H₂A的电离方程式__________________________。
（2）若溶液M由10mL 2 mol·L^-1NaHA溶液与2mol·L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为    
已知K_sp（BaA） = 1．8×10^-10，向该混合溶液中加入10mL 1 mol·L^-1 BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺浓度为___________ mol·L^-1。
（3）若溶液M由下列三种情况：①0．01mol·L^-1的H₂A溶液②0．01mol·L^-1的NaHA溶液③0．02mol·L^-1的HCl与0．04mol·L^-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为_______    ；pH由大到小的顺序为_________________                                 。
（4）若溶液M由pH=3的H₂A溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液C（H⁺）/C（OH^-）=10⁴，V₁与V₂的大小关系为___________（填“大于、等于、小于”或“均有可能”）。

下列溶液中，能大量共存的离子组是（    ）

A．pH=7的溶液：Na+、Fe3+、Cl－、SO42－

B．c(H+)=1×10－2mol·L－1的溶液：Na+、NH4+、CO32－、SO42－

C．含有大量SO42－的溶液：K+、Cu2+、Cl－、NO3－

D．含有大量ClO－的溶液：H+、Mg2+、I－、SO42－

按要求写出相应的方程式：
电离方程式：
（1）      H₂S：                                        
（2）      NH₄HSO₄：                                   
水解反应的离子方程式：
（3）CuSO₄:                                         
（4）Na₂CO₃:                                        
（5）AlCl₃＋NaHCO₃:                                 

下列各组溶液中，可能大量共存的离子有

A．含有大量 Ba2+的溶液中： HCO3-、 Ag+、 Fe3+、 Cl-

B．滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中： Na+、 CO32-、 K+、 AlO2-

C．由水电离的c (OH- ) = 10-14mol·L-1的溶液中：CH3COO-、C6H5O-、Na+、K+

D．加入铝粉后产生氢气的溶液中： NH4+、 Na+、 NO3-、Cl-

下列各溶液中的离子可能大量共存的是         （   ）

A．由水电离的c（OH－）=10－14mol·L－1的溶液：CH3COO－、SO42—、Na＋、K＋

B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－、SO42－

C．能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中： S2一、SO32－、CO32－、Na +

D．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．常温下在酸度AG=lg〔c(H+)/c(OH-)〕=10的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-

B．能溶解NH4HCO3固体产生气泡的溶液中：AlO2-、HCO3-、Ba2+、NO3-

C．使甲基橙变红的溶液中：NH4+ 、Na+、SO42－、Cl-

D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、NH4+ 、SO42－、S2－

在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是（  ）

A．在中性溶液中：Al3+、K+、S042-、 HCO3

B．在由水电离的c(OH－)=10－14mol·L－1的溶液中：Fe2+、NH4＋、NO3-、ClO-

C．在PH =11的溶液中：S032-、K+、Na＋、C032-

D．在酸性溶液中： AlO2-、I一、NO3-、Na＋

离子中的若干种：K⁺、NH⁺₄、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO²₃、SO^2-₄，现取三份溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀生成。
（2）第二份加入足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol。
（3）第三份加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，作出判断：
溶液中一定存在的离子是                                  
该溶液中一定不存在的离子是                                  
该溶液中可能存在的离子是                                  

（1）矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成分。右图是某品牌矿泉水中标签上的部分内容，则这瓶矿泉水中含Ca²⁺的物质的量≥   ▲   mol。

（2）现代生活离不开铝，工业上以铝土矿为原料生产铝。
现将一定量某铝土矿样品（主要成分Al₂O₃）溶于过量稀盐酸并制成500 mL溶液。取
100 mL该溶液，测得其中含有H⁺、Cl^-、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺五种离子（不考虑其它离子）。
已知部分离子的物质的量浓度为：
 c（H⁺） =" 0.02" mol·L^-1        c（Mg²⁺） = 0.01 mol·L^-1
 c（Fe³⁺）=" 0.02" mol·L^-1        c（Cl^-） =" 0.52" mol·L^-1 
①溶液中Al³⁺物质的量浓度为   ▲   mol·L^-1
②则该铝土矿样品中Al₂O₃的质量为   ▲   g（精确至0.01 g）。

下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是：

A．Na+　　NO　　AlO　　SO	B．Na+　　NO　　SiO　　K+
C．Na+　　Cl－　　HCO　　Ca2+	D．K+　　Cl－　　AlO　　CO