下列离子组一定能大量共存的是

A．能使PH试纸变红的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、Na+

B．石蕊呈红色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、Cl-

C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、HCO3-

D．由水电离的c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液中：Ba2+、Cl－、Na+、Br-

下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是(    )

A．能使石蕊呈红色的溶液中： Na+、I－、Cl－、NO3-

B．能使甲基橙呈黄色的溶液中：K＋、SO32-、SO42-、ClO－

C．能使pH试纸变红色的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag(NH3)2]+

D．无色溶液中：K＋、Cl－、NO、SO

下列化学原理表述正确的是

A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大；

B．Na2CO3溶液中满足：c(Na+)=2c( CO32-)+2 c( HCO3-)+ 2c (H2CO3)

C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D．同体积同pH的盐酸和醋酸,与足量的锌反应,盐酸的反应速率快,生成H2的物质的量多；

实验室配制一种仅含四种离子（不包括水电离的离子）的无色混合溶液，且要求混合溶液中四种离子的浓度均相等，下列选项能达到要求的是

A．Cu2+、NH4+、SO42－、NO3－	B．Ca2+、Al3+、NO3－、Cl－
C．Na+、Mg2+、SO42－、I－	D．H+、HCO3－、K+、F－

在指定环境中可能大量共存的离子组是

A．在c（H+）=1．0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2-、SO32－

B．在由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+ NO3－Na+ SO42-

C．使甲基橙变红的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-

D．能与Al反应放出H2的溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NO3－

将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目要求回答下列问题：
（1）若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L，测得混合后溶液的pH>7。
①HA是弱电解质，能证明HA是弱电解质的方法是（ ）。
A测得0. Imol/L HA的pH>l           B．测得NaA溶液的pH>7
C．pH=l的HA与盐酸，稀释10倍后，盐酸的pH变化大
D．用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应，产生氢气一样多
②混合溶液中，关系式一定正确的是(  )。
A．c(A^-)>c(Na⁺)c(OH^-)>c(H⁺)     B．c(A^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)
C．c(HA)+c(A^-)=0.1mol／L        D．C( HA) +c( H⁺)= c(OH^-)
③若HA(足量)+B^2一   A^一+HB^-；H₂B(少量)+2C^-   B^2-+2HC：      HA+C^-   A^-十HC
则相同pH的①NaA②Na₂B③NaHB④NaC的四种溶液，各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为
         （填序号）。
（2）若c( HA)==c(NaOH)==0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7。
①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0.1 mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等，则HA溶液的浓度为        。
②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时，下列操作能引起所测HA浓度偏低的是        。
A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗
B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗
D．滴定前仰视，滴定后俯视读数

某溶液中加入金属铝，产生大量H₂，该溶液中一定不能大量共存的离子组是

A．K+、Na+、SO、S2－	B．Ba2+、Fe2+、NO、Br－
C．K+、Na+、AlO、SO	D．NH、Cu2+、Cl－、Br－

在pH＝l且含的溶液中，下列离子还能大量存在的是

A．CO32-

B．ClO -

C．Cl -

D．SO42-

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．H＋、Na＋、CO32－	B．Cl－、Ba2＋、SO42－
C．Fe3+、OH－、SO42－	D．H＋、Ag＋、NO3－

将1mol·L^-1H₂SO₄溶液100mL与质量分数为10%的NaOH溶液50g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是

A．浅紫色

B．黄色

C．红色

D．无色