已知复分解反应：2 CH₃COOH+Na₂CO₃==2CH₃COONa+ H₂O+CO₂↑可自发进行。在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的PH：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
PH值	8．8	9．7	11．6	10．3	11．1

表中数据提示出复分解反应的一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可生成碱性较弱的物质。依据该规律，请你判断下列反应不能成立的是：

A．CO2 +H2O+ NaClO="=" NaHCO3+HClO	B．CO2 +H2O+ 2NaClO="=" Na2CO3+2HClO
C．CH3COOH+ NaCN="=" CH3COONa+HCN	D．CH3COOH+ NaClO="=" CH3COONa+ HClO

在水电离出来的氢离子浓度为10^－13mol/L的溶液中，下列各组离子一定不能大量存在的是

A．Na＋、NO3－、Al3＋、K＋	B．Na＋、ClO3－、ClO－、ClO4－
C．K＋、Cr2O72－、I－、Na＋	D．Na＋、S2O32－、SO42－、NH4＋

某无色溶液中，能大量共存的离子组是

A．K＋、Na＋、AlO2－、NO3－	B．K＋、NH4＋、CH3COO－、OH－
C．K＋、NH4＋、MnO4－、SO42－	D．Na＋、Ag＋、NO3－、Cl－

某溶液中存在五种离子：NO₃^－、SO₄^2－、Fe³⁺、H⁺和R离子，其物质的量之比为2:3:1:3:1，则R可能为                                          （   ）

A．Fe2+

B．Mg2+

C．C1－

D．Ba2+

（1）常温下，0.1mol·L^-1的醋酸和0.1mol·L^-1的盐酸各100mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者____________后者。（填“大于”“等于”“小于”）
（2）常温下0.1mol·L^-1的醋酸和pH=1的醋酸各100mL分别与足量的锌粒反应，产生的气
体前者比后者             。
（3）在25℃条件下将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为（填选项字母，
下同）       
A、5                        B、7                     C、3 — 5之间           D、5 — 7之间
（4）25℃时，向0.1mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将   。
A、增大                   B、减小                 C、不变                     D、无法确定
（5）室温下，向0.1mol·L^-1的H₂SO₄中加入足量的锌粒，若想减慢制取H₂的速率，但又不
影响H₂的体积，可以向硫酸溶液中加入              试剂。
A、碳酸钠晶体     B、醋酸钠晶体     C、滴加少量的硫酸铜溶液      D、水

下列各组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是

A．pH＝0的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3－、SO42－

B．能和Ca2+生成沉淀的溶液中：K+、Ba2+、CH3COO－、Cl－

C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2—、SO32—

D．由水电离出的c(OH－）=1×10－13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

下列叙述不正确的是（   ）

A．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大

B．一定温度下，IL 1mol／L的氨水与2L 0．5mol／L的氨水中，n（NH4+）前者多

C．相同体积、相同物质的量浓度的盐酸、醋酸，稀释相同倍数后，溶液的pH：盐酸<醋酸

D．0．2mol／L的一元酸HX与0．1mol／L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：a（H+）+c（K+）=c（OH-）+c（X-）

在无色酸性溶液中，能大量共存的是（   ）

A．NO3-、I-、Na+、Cl-	B．NO3-　　、S2-、Cu2+、　K+
C．Fe2+、OH-、SO32-、Na+	D．NH4+、Cl-、Na+、Ba2+

下列各组离子，在指定的条件下能大量共存的是

A．滴加甲基橙试剂呈红色的溶液：Fe2+、NH4＋、Cl－、NO3－

B．PH为11的溶液：S2-、SO32-、 S2O32-、Na+

C．水电离出来的c (OH－)＝10-13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+

D．无色透明的溶液：K+、SiO32-、NO3－、Al3+

下列各组离子，在溶液中能大量共存的是

A．Na+、Cu2+、NO3－	B．NO3－、Fe2+、H+
C．Ba2+、Cl－、SO32－	D．H+、SiO32—、Na+