下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向KI溶液中通入少量氯气：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2

B．向AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

C．向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2H＋＋CO32-=CO2↑＋H2O

D．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量铁粉：Fe3+＋Fe=2Fe2+

符合前者条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）

A．既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3的溶液：Na＋、Fe2＋、SO42-、Cl－

B．能使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、NO3-、S2－、Br－

C．投入铁片能产生H2的无色溶液：H＋、Mg2＋、SO42-、NO3-

D．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Al3＋、NO3-、SCN－

现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们包含的阳离子有K^＋、Ag^＋、Na^＋、
Ba^2＋、Fe^2＋、Al^3＋，阴离子有Cl^－、OH^－、AlO₂^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-。将它们分别配成0.1 mol/L的溶液进行如下实验：
①测得溶液A、C、E均呈碱性，且碱性A＞E＞C，E的焰色呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；④向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液无明显现象。
（1）写出A、D、E、F的化学式：
A________；D________；E________；F________。
（2）用离子方程式解释C溶液呈碱性的原因：__________________________________。
（3）写出实验③中反应的离子方程式：________________________________。

X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：

（1）Q的原子结构示意图为________。
（2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为________（填元素符号）。
在甲溶液中通入足量YZ₂气体，所得溶液呈碱性，原因是__________________（用离子方程式和必要的文字说明）。
（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。
①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________________；
②Q、W两种元素金属性的强弱为Q________W（填“<”或“>”），下列表述中能证明这一事实的是________（填序号）。
a．Q单质的熔点比W单质的低
b．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
c．W的原子序数大

含有农药、染料、酚、氰化物，以及引起色度、臭味的废水，常用化学氧化法进行处理，所用的氧化剂有氯类（如液氯、次氯酸钙、次氯酸钠等）和氧类（如空气、臭氧、过氧化氢、高锰酸钾等）。一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物（含CN^－）的废水。在碱性条件下（pH＝8.5～11），氯气可将氰化物中CN^－氧化为只有它毒性的氰酸盐（含CNO^－）。
（1）写出含CN^－废水用氯气氧化生成氰酸盐的离子方程式：________________________________________________________________。
（2）若向含CNO^－的废水中再通入氯气，可使CNO^－转化为无毒的气体，写出这个反应的离子方程式：______________________________________________。
（3）在用液氯不便的地区，可用漂白粉处理含CN^－的废水，若将其氧化为CNO^－，其离子方程式为__________________________________________。

某工厂用软锰矿（含MnO₂约70%及Al₂ O₃）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS）共同生产MnO₂，和Zn（干电池原料）。流程如下：

已知：①A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃，Al₂(SO₄)₃的混合液。
②IV中的电解反应式为MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O    MnO₂+Zn +2H₂SO₄。
（1）A中属于还原产物的是             。
（2）加入MnCO₃、Zn₂(OH)₂CO₃的作用是         ：C的化学式是           。
（3）该生产中除得到Na₂SO₄、S等副产品外，还可得到的副产品是            。
（4）副产品S可用于制硫酸，转化过程是：S→SO₂→SO₃→H₂SO₄。写出第二步转化的化学方程式           。
（5）要从Na2SO4溶液中得到芒硝（ Na₂SO₄．10H₂O），需进行的操作有蒸发浓缩、          、
过滤、洗涤、干燥等。
（6）从生产MnO₂和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿投料的质量比大约是          。

下列离子方程式的书写正确的是(　　)

A．误将洁厕灵与“84”消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2O

B．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－=Na2SiO3↓＋H2O

C．氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋

D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2=I2＋2OH－

下列说法中正确的是(　　)

A．NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质

B．标准状况下，6.72 L NO2气体与水完全反应转移电子数为1.204×1023

C．向水中通入氯气发生反应的离子方程式为：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

D．加入铝片能放出H2的溶液中可能大量共存的离子：Na＋、NO3-、NH4+、SO42-

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^－的阴离子交换柱，使Cl^－和OH^－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH^－用0.40 mol·L^－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl_x中x值：________(列出计算过程)；
(2)现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(Cl)＝1：2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为________。在实验室中，FeCl₂可用铁粉和________反应制备，FeCl₃可用铁粉和________反应制备；
(3)FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______；
(4)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为________；与MnO₂－Zn电池类似，K₂FeO₄－Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为________。

由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K^＋、NH、Ba^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、Cl^－、SO₄^2-、CO₃^2-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：

序号	实验内容	实验结果
1	加过量盐酸	无气体产生
2	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)，并有红褐色沉淀生成，将沉淀过滤洗涤、干燥、灼烧，称重得1.60 g固体。
3	加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量	第一次称量读数为2.33 g

 
试回答下列问题：
(1)根据实验1对CO₃^2-是否存在的判断是________，(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是________。
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

阴离子符号	物质的量浓度(mol·L－1)