有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe^3＋、K^＋、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^－五种离子(不考虑难溶物自身的溶解)，同时生成一种阴、阳离子个数比为1:1的白色沉淀。请回答下列问题：
(1)经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是________．
A．Na^＋         B．Mg^2＋          C．Cu^2＋          D．Ag^＋
(2)三种正盐的化学式分别是：A           ，B         ，C           
(3) A、B、C同时溶于水时反应的离子方程式为                              

有一瓶无色透明溶液，只含Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺离子中的某几种。经实验：
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)₂溶液产生白色沉淀；
②取少量原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀；
③取少量原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是        ，一定不含有的离子是         ，可能含有的离子是          。
（2）有的同学认为实验③后面的实验可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）   ，说明理由                             。
（3）写出①中反应的离子方程式                          。

Ⅰ．为了除去KCl溶液中少量的Mg^2＋、SO，可选用Ba(OH)₂、HCl和K₂CO₃三种试剂，按如下步骤操作：

（1）上述试剂中， B是         ，C是         。
(2)操作Ⅱ的名称是          。
(3)加过量A时发生有关反应的离子方程式为                、                  。
Ⅱ．一份无色稀溶液中可能含有Na⁺、Fe³⁺、H⁺、Mg^2＋、CO 、OH^－、HCO、Cl^－等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：
①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显蓝色；
②取2毫升溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象；
（1）原溶液中一定存在的离子是                                        ，一定不存在的离子是                                  。
（2）经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子是          。请你设计一个简单的实验方案来判断是否存在这种离子。                                      

某溶液中滴加一定量BaCl₂溶液产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解。这种溶液中（    ）

A．一定含SO42－

B．一定含Ag+

C．可能含SO42－

D．可能含CO32－

如图表示在某溶液中滴加Ba(OH)₂溶液时，生成的沉淀的物质的量随Ba(OH)₂溶液的体积变化关系。该溶液的成分可能是

A．NH4Al(SO4)2	B．KAl(SO4)2
C．Al2(SO4)3	D．Na2SO4与NaAlO2组成的混合物

按要求填空
（一）、X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的一种单质具有特殊臭味，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：
（1）由上述元素组成的化合物中，既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式                        ；
（2）X和Y组成的化合物中，有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键。此化合物可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为           
（二）、在一定条件下，RO₃ⁿˉ和Iˉ发生反应，离子方程式为： RO₃ⁿˉ+6Iˉ+6H⁺==Rˉ+3I₂+3H₂O 
RO₃ⁿˉ^-中R元素的化合价为       ，R元素的原子最外层电子有       个。
（三）、Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x值是           
（四）、已知M₂O_n²ˉ可与R²ˉ作用，R²ˉ被氧化为R的单质，M₂O_n²ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c(M₂O_n²ˉ)=0．3mol/L的溶液100mL可与c(R²ˉ)=0．6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为            。

向含1 mol HCl和l mol MgSO₄­的混合溶液中加入1 mol/L的Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)₂溶液体积（V）间的关系图正确的是（  ）

下列反应过程符合如图所示关系的是

A．向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体至过量

B．向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量

C．向澄清石灰水中通入CO2气体至过量

D．向NaAlO2溶液中通入HCl气体至过量

（13分）1 000 mL某待测液中除含有0．2 mol·L^－1的Na^＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：

（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：___________________________________。
（2）待测液中肯定不存在的阳离子是_________________。
（3）若无色气体D是单一气体：

①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“?”）：
②判断原溶液中K^＋是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：________________________________________________________________。
（4）若无色气体D是混合气体：
①待测液中一定含有的阴离子是____________________________。
②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是______________________________（写化学式）。

物质之间相互反应时，加入的量不同往往反应不尽相同，在给定条件下反应，下列叙述   正确的是(   )

A．NaHCO3与石灰水反应，当n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]＝1︰1时，完全转化为CaCO3

B．CO2通入石灰水中，当n（CO2）︰n[Ca（OH）2]＝1︰1时，能得到澄清溶液

C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH－）︰n（Al3＋）＝1︰1时，铝元素以形式存在

D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）︰n（HNO3）＝1︰1时，溶液中铁元素只以Fe3＋形式存在