今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量)：

阳离子	K＋、NH4+、H＋、Ba2＋
阴离子	Cl－、CO32-、SO42-、OH－

现取三份上述澄清溶液各100 mL，分别进行以下实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；
③第三份加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2．33 g。
请回答下列问题：
(1)100 mL溶液中c(SO₄2-)＝_____________________。
(2)第二份加入NaOH溶液产生气体的离子方程式_____________________
(3)6．27 g沉淀的成分是_____________________ (用化学式表示)。
(4)上述澄清溶液中除SO₄^2-以外，一定大量存在的离子是_____________________

(12分)某无色溶液中含有K⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl、OH^-，检验溶液中除OH^-外其他阴离子的步骤如下图所示。

回答下列问题：
(1)填写试剂的化学式①   ②   ⑤   。
(2)试剂④可能是    (填选项字母)。

A．石蕊试液

B．硫酸铜溶液

C．溴水

D．品红溶液

(3)若试剂④是酸陛KmnO₄溶液，写出气体E与酸性KmnO₄溶液反应的离子方程式
                                                                。
(4)加过量试剂③的目的是                                 。
(5)试剂②能否用试剂③代替   (填“能”或“否”)，理由是？
                                                                。

（7分）常温下，将0.02molKOH和0.1molNH₄Cl溶于水配成1L溶液，
（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系：______、_____、______。
（2）溶液中共有    种不同的粒子。
（3）这些粒子中浓度为0. 1mol/L的是    （填元素符号），
浓度为0.02mol/L的是    （填元素符号）。
（4）物质的量之和为0.1mol的二种粒子是______        （填元素符号）。

往某溶液中加入氢氧化钠溶液后，原溶液的中离子浓度显著减少的是

A．CO32－

B．SO42－

C．Mg2＋

D．Ba2＋

（10分）
某无色透明溶液中可能大量存在Ag^＋、Mg^2＋、Fe^3＋中的几种离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是      。
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子      ， 有关的离子反应式为               。
(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有       。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的（填序号）             。

A．Cl－

B．NO3－

C．CO32－

D．OH－

下列离子方程式正确的是（   ）

A．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

B．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑

C．铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑

某溶液中含有HCO₃^—、SO₃^2—、SiO₃^2—、Cl^—等四种离子若向其中加入某种试剂后，发现溶液中仅有HCO₃^—和SO₃^2—离子的浓度大量减少。则加入的试剂可能是

A．盐酸

B．过氧化钠

C．双氧水

D．氯化钡溶液

有一瓶澄清溶液，其中可能有NH₄⁺、CO₃^2-、H⁺、NO₃^-、Na⁺、Cl^-、Al³⁺，
（1）取pH试纸检测，溶液呈强酸性，则可以排除                          的存在；
（2）另取部分溶液逐滴滴加氢氧化钠溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中先产生白色沉淀，后白色沉淀消失，整个过程无气体产生，则溶液中肯定存在的离子是          ，可排除         的存在。请写出白色沉淀消失的离子方程式                                 。
（3）另取部分溶液，加入少量金属铜粉，铜粉溶解，且有气泡冒出，则溶液中肯定存在的阴离子是                        。

(10分) 对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有HCO3-、Cl^－等离子中的若干种。然后又作了如下的实验分析：
①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
②用铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃片观察火焰呈紫色。
③取2 mL溶液用BaCl₂溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
④对③中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO₃溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：
(1)原溶液中一定存在的离子是_________________，一定不存在的离子是____________。
(2)通过上述实验操作，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是____________________。
(3)在上述实验操作中，有错误的步骤是(填步骤序号)________。对该错误改正的方法是(作出简答)______________________________________________________________。

在Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^－+2Fe³⁺的离子反应中，Fe²⁺代表的化合物不可以是（   ）
①Fe(OH)₂         ②FeCl₂       ③FeSO₄   ④FeCO₃

A．①④

B．①③

C．①③④

D．②