根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是

A．98g硫酸的摩尔数为1 mol

B．氧的摩尔质量为32g/mol

C．某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60

D．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 个

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是

A．12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3 NA

B．14g分子式CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA/n

C．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目为10-7NA

D．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2 NA

常温下Ca(OH)₂溶于水达到饱和时存在如下平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺+2OH^－，饱和石灰水的密度为d g/cm³，溶液pH＝12。下列有关叙述中，不正确的是

A．加热至50℃，溶液的Ca2+的浓度增大

B．该温度下Ca(OH)2的溶解度为(g/100gH2O)

C．该饱和石灰水中，水电离出的OH－的浓度为10－12mol/L

D．加入生石灰并恢复至常温后，值不变

部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.76g，如附图所示流程处理，下列说法中，正确的是

A．滤液A中阳离子为Fe2+、H+

B．样品中金属Fe的质量为2.14g

C．样品中CuO的质量为4.0g

D．V＝448

将CO₂通入NaOH溶液中，所得产物随通入的CO₂的物质的量的不同而不同。完成下列填空。
（1）250 mL 1 mol/L的NaOH溶液，最多可吸收CO₂            L（标准状况下）。
（2）向250 mL 2 mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO₂，溶液增重4.4 g，将所得溶液蒸干，计算所得固体中各成分的物质的量。
向未知浓度、体积为V L的 NaOH溶液中缓缓通入一定体积（标准状况下）的CO₂，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体。
（3）若反应中CO₂和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m₁ g 白色沉淀。
①根据以上数据，用代数式表示CO₂的体积V(CO₂)＝                    。
②根据以上数据，推理计算出NaOH溶液的浓度范围。
（4）写出确定NaOH浓度的实验步骤，并用代数式表示NaOH溶液的浓度。（设计实验方案时，只能用题中提供的CO₂和NaOH溶液，不得使用其它化学试剂。）
实验步骤：                                     。c(NaOH)＝             。

下列溶液配制实验的描述完全正确的是

A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

B．用浓盐酸配制（体积比1:1）的稀盐酸（约6mol.L-1）通常需要用容量瓶等仪器

C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解

D．用PH=1的盐酸配制100mL，PH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，4．6g NO2或N2O4气体中所含原子总数均为0．3NA

B．标准状况下，22．4 mL Br2所含的分子数为0．001NA

C．标准状况下，22．4L的Cl2与1molFe充分反应，转移的电子数为3NA

D．100 mL0．1mol?L-1的H2SO3溶液中，H＋总数为0．02 NA

在1L/mol氨水中，下列叙述正确的是（   ）

A．含1molNH3·H2O

B．含NH3、NH4+之和为1mol

C．只含有1molNH3

D．NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1mol

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(      )

A．常温下，9g H2O中含NA个O–H键

B．1 molFe2+与足量稀硝酸反应，转移3 NA个电子

C．常温常压下，22. 4L SO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子

D．0. 1 mol·L–1KAl(SO4)2溶液中含0.2NA个SO42-

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA

B．1 mol.L-1CuCl2溶液含有2NA个Cl-

C．1 mol Na 与足量 O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子

D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA