科目： 来源：不详 题型：单选题

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在100 g浓度为18 mol·L^－1，密度为ρ（g·cm^－3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L^－1的硫酸，则加入水的体积为

A．小于100 mL	B．等于100 mL
C．大于100 mL	D．小于mL

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用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

A．称量

B．溶解

C．转移

D．定容

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在标准状况下，将a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg·cm^－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L^－1。下列叙述中正确的是
①w＝×100%   ②c＝
③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c()＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

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将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L^－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是

A．x＝2.24

B．钠的物质的量为0.2 mol

C．反应时，Na、Mg、Al均过量

D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像

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一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO₂、SO₃和O₂。已知：SO₂、SO₃都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。

装置	A(试管＋粉末)	B	C
反应前	42.0 g	75.0 g	140.0 g
反应后	37.0 g	79.5 g	140.0 g

 
请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是
A．4CuSO₄4CuO＋2SO₃↑＋2SO₂↑＋O₂↑
B．3CuSO₄3CuO＋SO₃↑＋2SO₂↑＋O₂↑
C．5CuSO₄5CuO＋SO₃↑＋4SO₂↑＋2O₂↑
D．6CuSO₄6CuO＋4SO₃↑＋2SO₂↑＋O₂↑

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用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 (    )

A．2．8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0．2NA

B．0．5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2NA

C．标准状况下，22．4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3NA

D．1mol碳正离子所含的电子数为11NA