今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄⁺、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2—、SO₄^2—，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；
(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验，以下推测正确的是(　　)
①K^＋一定存在
②100 mL溶液中含0.01 mol CO₃^2—
③Cl^－可能存在
④Ba^2＋一定不存在
⑤Mg^2＋可能存在

A．③④⑤

B．①③④

C．①②

D．③④

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

B．78 g苯含有CC双键的数目为3NA

C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

常温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设N_A为阿伏加德罗常数的值)(　　)

A．反应物的总体积为0.448 L

B．装置中氢元素的总质量为0.04 g

C．生成物中含有0.01NA个分子

D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH4+

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是(　　)

A．常温常压下，22.4 L CH4中含有的C—H键数为4NA

B．4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA

C．含0. 2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.1NA

D．1 mol Na在足量O2中燃烧生成Na2O2，钠失去的电子数为NA

由C¹⁶O和C¹⁸O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是(　　)

A．混合气体中C16O与C18O的分子数之比为14?：15

B．混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为1?：1

C．混合气体中C16O与C18O的质量之比为15?：14

D．混合气体中C16O与C18O的密度之比为1?：1

下列指定微粒的数目相等的是(　　)

A．物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数

B．20 mL NH3和30 mL O2所含的原子数

C．等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数

D．等物质的量的钠和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数

已知a g气体X₂中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×10⁵ Pa条件下的体积是(N_A表示阿伏加德罗常数的数值)(　　)

下列叙述中正确的是(　　)

A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等

B．标准状况下，28 g CO和22.4 L SO3所含分子数相等

C．5.6 g铁粉与足量氯气充分反应，有0.2 mol电子转移

D．等物质的量的CH5+和NH2—所含电子数相等

甲同学欲配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
(1)若采用18 mol/L的浓硫酸配制该溶液，需要浓硫酸的体积为________mL；所选用容量瓶的规格为________mL。
(2)甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①洗涤操作中，将洗涤烧杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是________。
②定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下________时，改用________加水至液面与刻度线相切。
③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________(填字母序号，下同)。
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓硫酸
D．重新配制
(3)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________。
A．转移时有少量溶液溅出
B．定容时俯视读取刻度
C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D．定容时液面超过了刻度线

36 g H₂O与80 g D₂O的物质的量之比是______，分子中所含质子数之比是__________，所含中子数之比是________，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比（同条件）是______，质量之比是________。