在50mL a mol·L^-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO₂和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO₃^-)="3" mol·L^-1。
（1）求稀释后的溶液的pH         。
（2）若生成的气体中NO₂的物质的量为0.125 mol，则a=           
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO₂+NO+2NaOH→2NaNO₂+H₂O       2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O
若将上述的NO₂和NO的混合气体通入2mol·L^-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的体积为      mL。生成的NaNO₂为           mol。
（4）治理氮氧化物污染的另一种方法，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理。其主要反应原理如下：
4NO + 4NH₃ + O₂4N₂ + 6H₂O   6NO₂ + 8NH₃7N₂ + 12H₂O
某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m³（体积已折算至标准状况），其中NO与NO₂物质的量比为4∶1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。
①氨氧混合气的平均相对分子质量为           （精确到0.01）。
②要处理5m³的尾气，需要氨氧混合气的体积为            L。

对于同温同压条件下的气体¹²C¹⁸O与¹⁴N₂，判断正确的是

A．体积相等时密度相等	B．原子数相等时中子数相等
C．体积相等时电子数相等	D．质量相等时质子数相等

已知2Al+2NaOH+2H₂O→2NaAlO₂+3H₂­。对于该反应中有关物理量的描述正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）

A．每生成0.6 mol H2，被还原的水分子数目为1.2NA

B．有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3NA

C．有6.72 L H2生成时，反应中转移的电子数目为0.6NA

D．溶液中每增加0.1mol AlO2-，Na＋的数目就增加0.1NA

金属元素及其化合物在科学研究和生产生活中有着广泛的用途。
（1）现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物。经测定，该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为5：1。该混合物中铜与氧化铜的物质的量之比为　　　　　　　　。
（2）取铝合金（含铝90％）1.5 g与80 mL 3mol?L^-1 盐酸充分反应（合金中其它成分不参加反应）。滤去不溶物，将滤液稀释到100mL，取出稀释液5mL，加入0.6 mol?L^-1 的氨水使Al³⁺ 恰好完全沉淀。
上述铝合金和盐酸反应的过程中生成氢气_________L（标准状况）。使Al³⁺ 恰好完全沉淀时，消耗氨水_________mL。
（3）将1.84g金属钠投入98.16 g水中，向反应后的溶液里通入一定量的CO₂(g)，将溶液小心蒸干。计算可得固体质量的最大值。
（4）向a mL 0.8mol?L^-1 NaOH(aq) 中通入b mol CO₂(g)，反应所得混合液的成份随b的物质的量的不同而不同。请通过计算完成下表：（溶质的质量用含a、b的代数式表示）

b的取值范围（mol）	溶质的成份	溶质的质量（g）
b＜4a×10- 4
	Na2CO3、NaHCO3

 

用N_A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（ ）

A．11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数相等

B．2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.2NA

C．标准状况下，2.24L溴乙烷中含共价键数目为0.7 NA

D．5.6gFe投入100mL 3.5mol/L硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 NA

在标准状况下，将a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm³，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（  ）

A．ω＝35a/(22.4Vρ)

B．c ＝a/(22.4V)mol/L

C．上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性

D．上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω

有Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO和NaOH组成的混合物28.2g，把它们溶于足量的水，充分反应后，溶液中Ca²⁺、CO₃^2—、HCO₃^—均转化为沉淀，将容器中的水分蒸干，最后得到白色固体物质共30g。则下列有关叙述错误的是

A．原混合物中含Na2CO3 0.1 mol

B．原混合物中n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(CaO)

C．30g固体中一定存在n(CaCO3)＜n(NaOH)

D．不能确定原混合物中NaOH的质量

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是

A．16.9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA

B．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA

C．标准状况下，2.24 L Cl2分别与足量 Fe或Cu反应转移的电子数均为0.2NA

D．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体原子间的共用电子共6NA对

将51.2g铜恰好完全溶于一定量的硝酸溶液中，得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO₂、N₂O₄）的混合物共17.92L（标准状况），在这些气体中通入VL（标准状况）的氧气后用一定量的氢氧化钠溶液吸收，结果剩余2.24L(标准状况)气体。则通入氧气的体积V为

A．7.28L

B．8.96L

C．11.20L

D．16.8L

常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内最终气体的密度为2.2 g/L（折算到标准状况），则充入的气体一定不可能为

A．NH­3和HCl

B．NO和O2

C．HI和Cl2

D．SO2和H2S