设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是。

A．1 mol Al3＋含有的核外电子数为3NA

B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

C．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为2NA

D．10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数为NA

v L Fe₂(SO₄)₃溶液中含有a g SO₄^2-，取此溶液0.5v L，用水稀释至2v L，则稀释后溶液中Fe^3＋的物质的量浓度为

A．mol·L－1	B．mol·L－1
C．mol·L－1	D．mol·L－1

配制400 mL 0.5 mol·L^－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算：需要NaOH固体的质量为______。
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现  指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将______(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_______。假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，
（3）配制方法：设计五个操作步骤：
① 向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；
② 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm处；
③ 将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；
④ 在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；
⑤ 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
试将以上操作排出先后顺序______。
（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L^－1，原因可能是______。

A．使用滤纸称量氢氧化钠固体

B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C．溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤

D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度

（5）在下列配制0.5 mol·L^－1 NaOH溶液过程示意图中有错误的是(填序号)______。

若N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g

B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

C．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NA

D．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0. 2NA之间

下列说法不正确的是

A．在一定条件下，催化分解80g SO3，混合气体中氧原子数为3×6.02×1023

B．一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96L H2时（已折合成标况），转移的电子数为0.8×6.02×1023

C．100mL 1mol/L AlCl3与3mol/L NaCl的混合溶液中，Cl— 的个数为0.6×6.02×1023

D．含有非极性键的数目为6.02×1023的Na2O2与水充分反应，标况下产生O2 22.4L

在V mL Al₂(SO₄)₃溶液中含有Al^3＋m g，取V/4 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO₄^2-物质的量浓度为

A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L

实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(     )

A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液

工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N₂和H₂O，现有含氮氧化物NO和NO₂的混合气体3L，用相同条件下的NH₃ 3L恰好反应完全，则混合气中NO与NO₂的体积分数比

A．l:4

B．1:3

C．l:2

D．l:l

一定量的铝铁合金与300 mL 2 mol/L的硝酸反应生成3.36 L NO（标准状况）和3价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液，使铝铁元素刚好全部转化为沉淀，则所加NaOH的体积为

A．100 mL

B．150 mL

C．450 mL

D．无法计算

现有CuO和Fe₂O₃的混合物a g，向其中加入1 mol·L^-1的HNO₃溶液200 mL恰好完全反
应，若将2a g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为

A．（2a-1.6）g

B．2（a-1.6）g

C．（a-1.6）g

D．3.2 g