已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液，则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C₁ mol·L^－1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水，此时溶质的质量分数变为b%，物质的量浓度为C₂ mol·L^－1，下列关系正确的是

A．b﹤2 a

B．C2﹤2 C1

C．C2﹥2 C1

D．C1="2" C2

化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）标准状况下6.72 L NH₃分子中所含原子数与       mL H₂O所含原子数相等。
（2）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0．04 mol C和31．76 g D，则C的摩尔质量为          。
（3）把V L含有MgSO₄与K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)₂；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使SO₄^2-完全沉淀为BaSO₄，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为________。（用a、b、V表示）

下列说法正确的是(   )

A．0．5mol SO2和11．2LCO2所含的分子数目一定相等

B．25℃和100℃时，水的pH相等

C．中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n(H2SO4)相等

D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 和4SO2(g)＋2O2(g)4SO3(g)的△H相等

下列叙述正确的是（    ）

A．1 mol O2的质量为32g/mol

B．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量

C．3．01×1023个CO2分子的质量为22g

D．H2O的摩尔质量为18g

相同质量的SO₂和SO₃它们之间的关系正确的是（       ）

A．所含硫原子的物质的量之比为1:1	B．氧原子的物质的量之比为5:6
C．氧元素的质量比为2:3	D．硫元素的质量比为5:4

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（  ）

A．1 mol NH3中含有中子数为7NA个

B．标准状况下，11．2 L H2O含有的分子数为0．5NA

C．2 g氢气所含质子数是NA

D．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据
回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L^－1。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________（不定项选择）

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（3）甲、乙两同学欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250 mL物质的量浓度为0．400 mol·L^－1的稀盐酸。
①每位同学各需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。（保留小数点后一位）
②在配制过程中，甲同学存在以下不正确操作，对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面          
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
             
③乙同学转移溶液时操作如图所示，其中存在的错误是____________________________________________。

足量的锌加入100mL的盐酸溶液中反应,生成标准状况下的H₂4．48L。回答：
（1）盐酸溶液的物质的量浓度。
（2）取该盐酸溶液10mL，加水稀释至100mL，求稀释后所得溶液的物质的量浓度。

下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是(     )。

A．150 mL 1 mol/L的NaCl	B．75 mL 3 mol/L的NH4Cl
C．150 mL 2 mol/L的KCl	D．75 mL 2 mol/L的CaCl2

在300 mL2mol/LH₂SO₄溶液中，溶质的质量是        ，此溶液中含H⁺的物质的量是         ，H⁺的物质的量浓度是        ，其中含有            个SO，SO的物质的量浓度是             。