将2molNaHCO₃和一定量的Na₂O₂固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na₂O₂剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为

A．1mol＜n≤2mol	B．1mol＜n≤4mol
C．2mol＜n≤4mol	D．n＞4mol

(1) 甲烷的分子个数为1．204×10²³，则甲烷的物质的量为        mol，所含的原子个数共有          个，与这些甲烷质量相等的O₂的物质的量为           mol。
（2）含有相同氧原子数目的NO和CO₂两种气体，其质量比        ，物质的量比为         ，在标准状态下，体积比为         。
（3）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。
①原NaOH溶液的质量分数为          。
②所得溶液中Cl^－的物质的量为        mol。
③所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)＝         。

下列选项中所涉及到的两个量的一定相等的是

A．11. 2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数

B．18.0g重水（D2O）与20gNe所含有的电子数

C．标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积

D．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒

B．标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2NA

C．1 L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA

D．0.1 mol Na2O2作供氧剂时转移的电子数目是0.2 NA

Ⅰ、甲同学欲配制0.55 mo1·L^—1 的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。称量操作如下：
①先用托盘天平称量烧杯的质量。称量前先调节天平零点。用“↓”表示在天平右盘上放置砝码，用“↑”表示从天平右盘上取下砝码。取用砝码情况和游码读数如下：

砝码质量	50	20	20	10	5
取用砝码情况	先↓后↑	↓	先↓后↑	↓	先↓后↑

 

烧杯的质量为              g。
②称量烧杯和NaOH固体的质量。再在天平右盘上放置          g砝码，将游码的位置移到        g的位置，往烧杯中逐渐加入NaOH固体，直到天平达到平衡。
Ⅱ、乙同学欲用用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
① 计算所用浓硫酸的体积  ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解  ④ 转移 
⑤洗涤 ⑥定容  ⑦摇匀
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是         ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是    （请填编号）（从下列中选用  A．10ml   B．25ml   C．50ml   D．100ml）
（2）定容时俯视溶液的凹液面对所配制的稀硫酸浓度有何影响               
（用偏大、偏小、无影响填写）

为了检验某含有NaHCO₃杂质的Na₂CO₃样品的纯度，现将w₁ g 样品加热，其质量变为w₂ g ，则该样品的纯度（质量分数）是(   )

A．

B．

C．

D．

20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气（标准状况），这种金属混合物的组成可能是

A．Mg和Al	B．Al和Fe
C．Fe和Zn	D．Zn和Cu

下列说法正确的是

A．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯

B．现需使用480ml 0.1mol/L硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要 7.68g硫酸铜固体

C．使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低

D．容量瓶在使用前须用待配溶液润洗

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA

B．1 L0.5mol／LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA

C．标准状况下，2.24L Cl2与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0.2NA

D．0.1mol CH4所含的电子数为NA

小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
（1）小苏打每片含0．50gNaHCO₃,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H⁺是   mol。
（2）胃舒平每片含0．245gAl(OH)₃，中和胃酸时，6片小苏打相当于胃舒平   片。
（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐：取该碱式盐3．01g,加入2．0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42．5mL时开始产生CO₂，加入盐酸至45．0mL时正好完全反应，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比           。