设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，224mL水含有的电子数为0.1NA

B．1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO32-

C．足量的铁粉与lmolCl2在加热条件下充分反应，转移的电子数为3NA

D．标准状况下，11.2LCO2和SO2混合气体中含NA个氧原子

Na、Fe、Cu、Al是常见的金属元素，请按要求回答下列问题：
(1)一定条件下，2.3g的Na完全与O₂反应生成3.6g产物时失去的电子数为______。
(2)向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是______(填编号）。
a.溶液中有Cu^2＋、Fe^2＋、Al^3＋，不溶物为Cu    b.溶液中有Fe^2＋、Al^3＋，不溶物为Cu、Fe
c.溶液中有Fe^3＋、Al^3＋，不溶物为Cu           d.溶液中有Fe²⁺，不溶物为Cu、Al
(3)将一定质量的铁、铝、铜合金，加入lL一定物质的量浓度的硝酸中，合金完全溶解，测得溶液中（忽略溶液体积的变化）c(H⁺)＝0.5mol/L、c(Cu²⁺)＝0.3mol/L、c(Al³⁺)＝0.2mol/L、c(NO₃^－)＝2mol/L，则混合物中铁的质量为______。
(4)铁的某种氧化物的化学式表示为Fe_xO(x＜1),已知铁元素在该氧化物中的质量分数为75%，则x＝______ (精确至0.01)。
(5)Na-AI/FeS是一种可充电电池，电池中用含Na⁺导电固体作为电解质，在工作过程中Na⁺的物质的量保持不变。
①若该正极的电极反应式表示为：2Na^＋＋FeS＋2e^－＝Na₂S＋Fe，则电池的负极反应式可表示为_____；充电时，阳极发生反应的物质是______。
②用该电池作电源，组成如图所示装置，若通电5min时，铜电极质量增加1.08 g,则该电源电极X名称为______。图中装置A、C的pH变化为：A ______、C ______(填“增大”“减小”或“不变”）。

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A．往沸水中滴加0.1molFeCl3饱和溶液，制得的胶体中含0.1NA个Fe(OH)3胶体粒

B．标准状况下，11.2L C2H6含3NA个C—H极性共价键

C．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA

D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是

A．分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的原子数为3NA

B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的氢原子数为4NA

C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4 NA

D．标准状况下，22.4L氧气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为NA

以N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2NA

B．标准状况下，由Na2O2制的11.2LO2反应转移的电子束为2NA

C．18.0g重水（D2O）与20gNe所含有的电子数都为10NA

D．0.5mol O3与11.2L O2所含的分子数都为0.5NA

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，2.24L乙炔中含σ键数目为0.1 NA

B．常温常压下，1.6gO2所含氧原子数目为0.1NA

C．5.6gFe和足量稀硝酸反应，转移电子数目为0.2NA

D．1L0.1mol·L—1Na2CO3溶液中含阴、阳离子总数目为0.3NA

用N_A表示阿伏伽徳罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．常温常压下，26g乙炔含有的∏键数目为3NA

B．7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.2NA

C．标准状况下，2.24Ll8O2中所含中子的数目是2NA

D．在密闭容器中盛有0.lmolN2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA

N_A为阿伏伽德常数，则下列说法正确的是

A．在标准状况下，11.2LSO3分子中含有2NA个原子

B．100mL0.1/L的Na2CO3溶液中含有0.01NA个CO32－

C．22.4LCl2通入水中充分反应,共转移NA个电子．

D．在标准状况下，11.2L的N2和H2组成的混合气中共有NA个原子

将15.2gFe、Cu组成的合金溶于过量的稀硝酸中，生成4.48LNO（标准状况），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为

A．33.2g

B．25.4g

C．22.4g

D．19.6g

（4分）已知Na₂SO₃易被空气氧化变质，欲用氧化还原滴定法来测定实验室里Na₂SO₃的纯度。取实验室里Na₂SO₃样品63g，溶于水配成250mL溶液。从其中取出25mL Na₂SO₃溶液用0.4mol·L^－1酸性KMnO₄溶液滴定，当溶液刚好变为紫色且半分钟不褪色时，用去40mL酸性KMnO₄溶液（已知：5SO₃^2－+2MnO₄^－+6H⁺   5SO₄^2－+2Mn²⁺+3H₂O）。则实验室里的Na₂SO₃的纯度为多少？