镁铝碱式盐对工业污水中的铬有良好吸附性。取该碱式盐0.7525g，滴加1.0mol/L盐酸，当加盐酸21.25mL时开始产生CO₂气体，加入盐酸至22.50mL时恰好反应完全，向该溶液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤，沉淀物进行干燥后重0.4350g。则该碱式盐的化学式是

A．Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O	B．Al4Mg12(OH)34CO3?8H2O
C．Al2Mg4(OH)16CO3?4H2O	D．Al3Mg6(OH)34CO3?8H2O

硫有多种化合物，许多含硫化合物在工业上有重要的用途。
（1）工业上可用黄铁矿、焦炭在有限的空气中燃烧制备硫磺。
3FeS₂ + 12C+ 8O₂ Fe₃O₄ + nA↑+ 6S
A是    （写化学式）。若得到192克的硫磺，则产生标准状况下的A气体    L。    
（2）硫的氯化物常做橡胶工业的硫化剂。硫与氯气在一定条件下反应，得到两种硫的氯化物B和D。B物质中的含硫量为0.3107，D物质中的含氯量为0.5259，B的相对分子质量比D小32。计算确定这两种氯化物的分子式分别为                  。
（3）硫化氢有毒。在120℃、101kPa，将H₂S和O₂在密闭容器中点燃，充分反应后又恢复到了原来的温度和压强时，气体体积减少30%，求原混合其气体中H₂S的体积分数。写出推导过程。（不考虑硫化氢的分解）
（4）硫代硫酸钠是重要的还原剂，可用亚硫酸钠和硫粉在水溶液中加热制得。取15.12g Na₂SO₃溶于80.0mL水中，加入5.00g硫粉，用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤，将滤液蒸发至体积为30.0mL，再冷却到10℃，则理论上析出Na₂S₂O₃?5H₂O多少克？写出推导过程。（已知：Na₂S₂O₃的溶解度，10℃时为60.0g/100g水，100℃时为207g/100g水。100℃时，Na₂S₂O₃饱和溶液的密度为1.14g/mL）。

FeS₂在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS₂ + 11O₂2Fe₂O₃ + 8SO₂，若agFeS₂在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数(N_A)可表示为

A．120N／a

B．120a／11N

C．11a／120N

D．120N／11a

有4.8g CuO、Fe₂O₃混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28g，反应后全部气体用0.6mol/L  Ba(OH)₂溶液100mL吸收。下列有关叙述中正确的是

A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l：l

B．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：1

C．吸收CO2后的溶液中一定有Ba(HCO3)2

D．吸收CO2后的溶液中生成白色沉淀的质量为11.82 g

含有硫的化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：
（1）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂。
①测得某黄铜矿(CuFeS₂)中含硫20%（质量分数），求该矿石含铜的质量分数。
②现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取
研细的黄铜矿样品1.150g，在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，用100 mL滴有淀粉的
蒸馏水全部吸收SO₂，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，用去标准碘溶液的体
积为20.00mL。求该黄铜矿的纯度。
（2）将FeS和Fe₂O₃的混和物56.6 g，用足量稀H₂SO₄溶解后可得3.2 g硫，原混和物中FeS的质量。
（3）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO₂、SO₃和O₂。已知：SO₂、SO₃都能被碱石灰和氢氧
化钠溶液吸收。利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解。若无水硫酸铜粉末质量为10.0 g，
完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。

装置	A（试管+粉末）	B	C
反应前	42.0 g	75.0 g	140.0 g
反应后	37.0 g	79.0 g	140.5 g

 

请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式。
（4）硫化钠是用于皮革的重要化学试剂，可用无水Na₂SO₄与炭粉在高温下反应制得，化学方程式如下：
①Na₂SO₄ + 4CNa₂S + 4CO↑  ②Na₂SO₄ + 4CONa₂S + 4CO₂ 
a.若在反应过程中，产生CO和CO₂混合气体为2mol，求生成Na₂S的物质的量。
b.硫化钠晶体放置在空气中，会缓慢氧化成Na₂SO₃，甚至是Na₂SO₄，现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中，加入足量盐酸后，过滤得4.8g沉淀和1.12L H₂S 气体（标准状况，假设溶液中气体全部逸出），在滤液中加入足量的BaCl₂后过滤得2.33g沉淀，分析该硫化钠样品的成分及其物质的量。

研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。

分析上述图形，下列说法不正确的是

A．OC段离子反应方程式：H+十OH-=H2O

B．溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+

C．溶液中n(NH4+)=0.012mol

D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量

在100 mL某浓度的NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，得到溶液X，再向溶液X中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生的气体体积与加入盐酸的体积关系如下图所示，有关说法错误的是(    )

A．若a:b<1:2，则0～a段发生的离子反应为：CO32-+H+= HCO3-

B．若a:b>l:2，且b="20" mL，则原NaOH溶液的浓度为0.02 mol／L

C．若a:b=1:2，则溶液X中离子浓度满足：c(H+)+c(HCO3-)=c(OH-)-c(H2CO3)

D．a：b为任意值时，溶液X中离子浓度均满足：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

下列叙述正确的是

A．1．7gOH-离子中含有的电子数目为NA

B．常温、常压下，22.4L氧气中含氧原子数目为2NA

C．常温下，0.1molC2H4分子中含共价键数目为0.5 NA

D．含1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应转移电子数为NA

我国科学家的最新发现解开了10年来阿伏伽德罗常数测量领域的一大难题，是对阿伏伽德罗常数测量非常有价值的贡献，若用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(    )

A．1mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移电子数为NA

B．锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下SO2­和H2的混合气体22.4L时，锌失去电子数为2NA

C．1mol CO2­分子中，σ键和π键的个数都是2NA

D．常温常压下，14克乙烯、丙烯和丁烯的混合气体中氢原子数为2NA

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是(    )

A．20mL 10 mol/L浓硫酸或浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NA

B．0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA

C．标准状况下，2.24LCl2通人足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA

D．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA