用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子

B．0．1 mol A1C13完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0． 1 NA个胶粒

C．常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子

D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，33.6L氟气中含有氟原子的数目为1.5NA

B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

D．50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．l．0 L 1．0 moI/L NaA1O2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B．12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0．5 NA

C．25℃时pH =13的NaOH溶液中含有OH—的数目为0．1 NA

D．l mol的羟基与l mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA

某草酸盐晶体K_xFe_y(C₂O₄)_z?wH₂O中铁为+3价，草酸根为-2价，且知x+y+z=7。取该晶体做了以下实验：
① 取4．910g晶体在不同温度下加热至恒重，所得固体的化学式和质量如下表：

	120℃	300℃	480℃
化学式	KxFey(C2O4)z	KxFeyO(C2O4)z-1	KxFeyO2(C2O4)z-2
质量	4．370g	3．650g	2．930 g

加热到300℃以上时，还生成了一种不常见的碳的氧化物气体（用R表示）；
② 另取4．910g晶体，经过加酸溶解、加足量碱沉淀、灼烧至恒重，铁元素全部转化为Fe₂O₃，质量为0．800g。
（1）计算得出草酸盐晶体中结晶水的质量分数为       （保留三位小数）；
（2）R的化学式为        ；
（3）草酸盐晶体的摩尔质量为         ；
（4）试通过计算，确定草酸盐晶体的化学式。

下列叙述中指定粒子数目一定大于N_A的是

A．常温常压下，11．2LN2和NO的混合气体所含的原子数

B．1molCl2参加化学反应获得的电子数

C．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数

D．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目

0．001mol金属放入10mL0．1mol/L某酸溶液中，产生22．4mL氢气(标准状况)，下列情况中一定不可能的是

A．一价金属和一元酸	B．二价金属和二元酸
C．三价金属和二元酸	D．二价金属和一元酸

11．9g金属锡（Sn）跟100mL12mol·L^－1HNO₃共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H⁺)为8mol·L^－1，溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0．4mol。由此推断氧化产物可能是

A．SnO2·4H2O	B．Sn(NO3)4
C．Sn(NO3)2	D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

硫酸是重要的化工产品，在基础化学实验中，有着重要的作用。
（1）物质的量浓度为18．4mol/L,质量分数为0．98的浓硫酸吸收水蒸气时，当其质量分数下降到0．87（密度1．8g?cm^-3）以下时，则失去干燥能力。 质量分数为0．87的硫酸的物质的量浓度为
       （保留两位小数，下同）。50mL 18．4mol/L的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水___________g。
（2）工业上以高岭土和硫酸．氨气为原料制取铵明矾[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]和硫酸铝，反应原理如下（忽略高岭土其他成分与硫酸的反应）：
Al₂O₃ + 3H₂SO₄  →   Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O…………①
Al₂(SO₄)₃ + H₂SO₄ + 2NH₃ →  2NH₄Al(SO₄)₂…………②
某工厂欲同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时氧化铝和硫酸的物质的量之比是           
（3）硫酸工业上大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为20%），为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO₂的体积分数为_____。
（4）将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，气体体积减少了5%（同温同压下测定），试计算SO₂的转化率

将Na₂O₂、HCl和Al₂O₃一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na⁺、AlO₂^-、Cl^-（不考虑AlO₂^-的水解和H₂O的电离），则Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物质的量之比不可能的是

A．2；2；1

B．3；3；1

C．3；4；1

D．4；6；1

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为g

B．常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA

C．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中含有NA个氢氧根离子

D．4．6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0．2NA个电子