N_A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCCl₄含有N_A个CCl₄分子
B  2g氢气所含原子数目为N_A
C 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N_A
D  17g氨气所含电子数目为10N_A

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（   ）

A．标准状况时，22．4L四氯化碳所含有的分子数为NA

B．34g H2O2中含有的非极性共价键数为 NA

C．碱性锌锰电池中，当有1.3g的锌消耗，则转移的电子数为0.002NA

D．将16gO2与64gSO2在一定的条件下充分反应生成的SO3分子数为NA

将一定量的CO₂气体通入500mL某NaOH溶液中，充分反应后，将溶液在低温进行蒸发，得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的A样品分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积（标准状况）与固体A的质量关系如下表所示：

组  别	1	2	3
盐酸体积（mL）	50	50	50
A的质量（g）	3.80	5.70	7.60
气体体积（mL）	896	1344	1344

（1）上表中第           组数据加入的50mL盐酸的反应后有剩余，
（2）试推断：A的成份为                      
（3）盐酸的物质的量的浓度为              mol·L^-1

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是(       )

A．28g乙烯和丙烯所含的碳原子数为为6NA

B．1L0.1mol?L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA

C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA

D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列说法中一定正确的是    (  )

A．1 L 1 mol?L-1的HAc溶液中含有氢离子数约为6.02×1023

B．18 g D2O（重水）完全电解，转移的电子数约为6.02×1023

C．标态下，22.4L NO2气体，所含氧原子数约为2×6.02×1023

D．标态下，14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目约为3×6.02×1023

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(    )。

A．4mol浓盐酸与足量MnO2充分反应生成Cl2分子1NA

B．在25℃ 101kPa中，44.8 L14CO2中碳元素含有中子数16 NA

C．已知Fe3O4 + 4CO = 4CO2 + 3Fe，当生成168g Fe时转移的电子数是6NA

D．某中子数为18的34X2-微粒共1mol，其中共有电子数为 18NA

含6.02×10²³个原子的氧气在标准状况下所占的体积约为

A．44.8 L

B．22.4 L

C．11.2 L

D．5.6 L

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．含有0.1 NA个CO32－的Na2CO3固体的质量为10.6g

B．含1 mol 溶质的盐酸溶液与足量Fe反应，消耗NA个Fe原子

C．0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NA

D．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA

下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是   

A．同压强、同温度的N2和CO	B．同温度、同体积的H2和N2
C．同压强、同体积的N2O和CO2	D．同体积、同密度的C2H4和C3H6

将51.2 g铜恰好完全溶于V mL 10 mol/L硝酸中得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO₂、N₂O₄）的混合物共17.92 L（标准状况），这些气体恰好能被500 mL
2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收，得到500 mL（假设吸收气体后溶液体积不变）钠盐溶液。
发生的反应有：          N₂O₄2NO₂
NO+NO₂+2NaOH＝2NaNO₂+H₂O
2NO₂+2NaOH＝NaNO₂+NaNO₃+H₂O
通过计算回答下列问题：
（1）硝酸铜溶液中硝酸铜的物质的量为________________，V＝________。
（2）上述钠盐溶液中硝酸钠的物质的量浓度为______________________。
（3）向上述硝酸铜溶液中加入足量的稀硫酸，再加入足量铜粉，有W g铜完全溶解，将收集到的气体（只有NO生成）全部收集于一试管中，并将充满该气体的试管倒立于盛水的水槽里，再向试管里充入一定量的氧气，最终恰好使溶液充满试管。
①W＝______________。②通入的氧气在标况下的体积为______________。