在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为                                                  

A．甲＞乙＞丙＞丁	B．丁＜甲＜乙＝丙
C．甲＝丁＜乙＝丙	D．丁＜甲＜乙＜丙

将充有m mLNO 和n mLNO₂的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O₂，若m<n，则充分反应后量筒内气体体积（mL）为

6.4g铜与过量的硝酸（8mol/L 60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO₂，反应后溶液中所含H⁺为n mol，NO、NO₂混合气体的物质的量为        

A．0.28mol

B．(0.28-n)mol

C．(n+0.2)mol

D．(0.48-n) mol

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等

B．1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3NA

C．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22.4L

D．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3NA

在10mL含有AlO₂^-离子的溶液中逐滴加入1mol／L的盐酸，所得Al(OH)₃沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。
问：

(1)此溶液中同时含有____mol___   离子；
(2) C(或M)点的纵坐标为0.78，则c(AlO₂^-)为                
(3) 点B的横坐标为30，则到点N处滴入的HCl溶液体积为          mL

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是            

A．常温常压下，71 g Cl2含有2 NA个Cl原子

B．把40 g NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol·L-1

C．物质的量浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中，含2 NA个K+

D．常温常压下，11.2 L N2中含有的分子数为0.5 NA

已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：
3NO₂＋2NaOH＝2NaNO₃＋NO↑＋H₂O；  NO₂＋NO＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O；现有m mol NO₂和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为(　　)

A．L

B．L

C．L

D．L

已知2Al＋2NaOH＋2H₂O2NaAlO₂＋3H₂­。该反应中有关物理量的描述正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）

A．每生成0.3 mol H2，被还原的水分子数目为0.6 NA

B．当有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3 NA

C．每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2－的数目就增加0.2 NA

D．溶液中每增加0.1 mol的AlO2－，Na＋的数目就增加0.1 NA

含MgCl₂、AlCl₃均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见右表）

离子	Mg2+	Al 3+	物质	Al(OH)3
开始沉淀pH	8.93	3.56	开始溶解pH	8.04
完全沉淀pH	10.92	4.89	完全溶解pH	12.04

 

右图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体，干燥管内装有一定量Na₂O₂，从A处缓慢通入CO₂气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的，随着CO₂的继续通入，活塞又逐渐向右移动。（不考虑活塞的磨擦）
已知： 2Na₂O₂ + 2CO₂→  2Na₂CO₃ + O₂

已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。
①此时，通入标准状况下的CO₂气体多少L？
②容器甲中NO₂转化为N₂O₄的转化率是多少？
③活塞移至C处后，继续通入a mol CO₂，此时活塞恰好回至D处．则a值必    0.01（填大于、小于、等于），其理由是                                  。
若改变干燥管中Na₂O₂的量，要通过调节甲容器的温度及通入的量CO₂，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na₂O₂的质量最小值应大于________g。