将一定量的CO₂缓慢地通入500ml NaOH溶液中，充分反应后将溶液低温蒸发，得到不含结晶水的白色固体A 9.50g。取3份质量不同的A，分别与100ml相同物质的量浓度的盐酸反应，得到的气体体积（标准状况）与A的质量关系如下表所示：（   ）

组别	I	II	III
盐酸体积/ml	100	100	100
A的质量/g	1.90	3.42	3.80
气体的体积/ml	448	716.8	672

下列说法不正确的是
A．第I组样品盐酸有剩余
B．若加入0.38g样品，则最终放出气体67.2mL
C．原NaOH的物质的量浓度是0.3mol·L^—1
D．盐酸的物质的量浓度的0.5mol/L

同温同压下，等体积的NH₃和H₂S气体相比较，下列叙述中正确的是(    )　

A．质量之比为1∶1	B．分子数之比为1∶2
C．原子数之比为 4∶3	D．密度之比为 2∶1

设n_A是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A．1L 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3＋的数目为0.1nA

B．1molNH3中含有N-H键的数目为3nA

C．7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1nA

D．标准状况下，22.4L水中分子个数为nA

常温常压下，把二氧化碳和一氧化碳的混合气体V mL缓缓通过足量的过氧化钠固体，气体体积缩小到mL，则二氧化碳和一氧化氮的体积比不可能是（  ）

A．2：1

B．3：2

C．3：4

D．5：4

a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（  ）
①（a+b）×63 g                ②（a+b）×189 g
③（a+b） mol                  ④mol

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

设阿伏伽德罗常数的值为N_A，标准状况下某种O₂和N₂的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是

A．

B．

C．

D．

表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (     )

A．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为

B．标准状况下，22.4L SO3与水反应生成1mol硫酸

C．足量铜与1L 18 mol/L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9

D．标准状况下，22. 4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为

用N_A表示阿佛加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

B．一定条件下用含1mol FeCl3的溶液制备Fe(OH)3胶体，产生NA个Fe(OH)3胶粒

C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋A↑＋2H₂O
试通过计算和推理完成下面的问题：
(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______________(用字母代号填写)
a．酸  b．碱    c．盐   d．酸性氧化物   e．碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO₄溶液褪色，此反应中__________(填写化学式，下同) 失去电子，氧化剂是____________。
(2)一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H₂SO₄充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为_________L (假设气体全部逸出)。
(3)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)₂溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：___________________                              
计算反应后所得沉淀的质量为__________________g(保留到0.1g)。

下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L^－1的AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是（   ）

A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl	B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L－1的KCl	D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2