在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体13.44 L，质量为20克，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是（    ）                          

A．3∶ 7

B．1∶ 2

C．4∶ 7

D．3∶ 4

（6分）常温下，将17.6g氢氧化钠和氢氧化钾的固体混合物溶于水，配成250mL溶液，从中取出25mL，用1mol/L的硫酸去滴定，结果用去硫酸20.00mL。求：
⑴混合物中氢氧化钠的质量； ⑵若将该250mL混合溶液稀释至4L，求此时溶液的pH值。

取质量为44g的Zn、Fe、Al三种金属构成的混合物粉末，与一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140g，则生成气体的体积（标准状况下）为

A．11.2L

B．22.4L

C．33.6L

D．44.8L

（7分）向120mL浓硫酸中加入64g铜片，加热一段时间后至不再反应为止。
（1）在标准状况下，测得反应中共生成SO₂16.8L，计算被还原的硫酸的物质的量是多少？
（2）将反应后的混合物加水稀释到200mL并除去不溶物，加入足量的锌粉，放出9.408L氢气（标准状况下），计算原浓硫酸的物质的量浓度为多少？

N_A代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数大于0.1NA

B．常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数小于0.1NA

C．分子数为NA的C2H4气体体积约为22.4 L

D．1.7 g NH3中含N—H键数目为0.1NA

下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl^-浓度与150 mL 1 mol ·L^－1 MgCl₂溶液中的Cl^-浓度相等的是                                                 （   ）

A．300mL1 mol·L－1NaCl溶液	B．75 mL 2mol·L－1CaCl2溶液
C．150mL2 mol·L－1KCl溶液	D．75 mL1mol ·L－1AlCl3溶液

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（  ）

A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1 NA

B．常温常压下，53.0g Na2CO3含有的Na+离子数为1NA

C．通常状况下，44.0 g CO2分子占有的体积为22.4L

D．含有1mol MgCl2的溶液中，含有Cl—个数为1 NA

当0.01mol氯化铬(Ⅲ)(CrCl₃·6H₂O)在水溶液中用过量的硝酸银处理时,有0.02mol氯化银沉淀析出,此样品的配离子的表示式为（    ）

A．[Cr(H2O)6]3+

B．[CrCl(H2O)5]2+

C．[CrCl2(H2O)4]+

D．[CrCl3(H2O)3]

下列各溶液中氯离子（Cl^－）的物质的量浓度最大的是(   )

A．200 mL，0．5mol·L－1的FeCl3溶液

B．100 mL，0．5mol·L－1的MgCl2溶液

C．150 mL，1mol·L－1的NaCl溶液

D．50 mL，0．5mol·L－1的CuCl2溶液

（9分）现用10mol·L^-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L^-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤容量瓶 ⑥托盘天平⑦药匙
（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是_______________________。（填序号）
(2) 配制该溶液应选用　　　　　　　　　 　ml容量瓶
（3）计算所需浓硫酸的体积为___________。现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用_______________。（填序号）
（4）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。
（5）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①计算 ② 量取③稀释 ④____________ ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧摇匀。
（6）配制好的溶液　　　　　　　　(填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。