定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。关于化学常用计量的说法正确的是

A．物质的量符号为N，单位为摩尔

B．阿伏加德罗定律适用任何状况下的气体

C．摩尔质量就是相对原子量或相对分子量

D．1 mol/LNaOH溶液指的是1升水中溶解了1 mol NaOH

物质A里只有1×10²²个同种分子，在这些分子里共含有2×10²²个原子，则A物质一定是

A．单质

B．化合物

C．纯净物

D．混合物

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．1.8 g的NH＋4离子中含有的电子数为NA

B．0.3 mol N2和0.7 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L

C．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，所含Cl－的个数为NA

D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA

（11分）根据所学知识，完成下列要求。
（1）0.2 mol OH^－的质量为                 ，其中含有                 个电子；标况下                 L HCl气体溶于水可配成12 mol/L HCl溶液500 mL。
（2）我国是最早使用铜及其合金的国家之一，我国古代劳动人民更最早利用天然铜的化合物进行湿法炼铜，这是湿法技术的起源，是世界化学史上的一项发明。西汉《淮南子·万毕术》记载：曾青得铁则化为铜，曾青为硫酸铜。
在该反应中被氧化的元素是                 ，氧化剂是                 ；该反应的离子方程式为：                 。
（3）就有关物质的分离回答下面的问题。
①现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm－3	溶解性
A	－11.5	198	1.11	A、B互溶，且均易溶于水
B	17.9	290	1.26

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是                 。
②在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
答：                 。

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．25℃，pH＝2的HCl溶液中含有H＋的数目为0.01NA

B．1mol Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为4 NA

C．常温常压下，14g乙烯和环丙烷的混合物中，含有碳原子的数目为NA

D．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是

A．分子个数

B．温度

C．压强

D．分子直径

（1）.3.6g H₂O的物质的量是________，含有___________个水分子，含有________mol H。
（2）.12.4gNa₂X中含Na⁺0.4mol，则Na₂X的摩尔质量是          ，X的相对原子质量是          。

配制250mL1.0mol/LH₂SO₄溶液，需用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/L）体积为多少？取25 mL1.0mol/LH₂SO₄溶液与锌反应，在标准状况下产生多少升H₂？

假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，R^m－的核外电子数为x，则W g R^m－离子所含中子的物质的量为

A．(A－x＋m)mol	B．(A－x－m)mol
C．W/A(A－x＋m)mol	D．W/A(A－x－m)mol

将2.56 g Cu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO₃的物质的量为

A．0.13 mol

B．1 mol

C．1.05 mol

D．0.05 mol