（6分）某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解成Na₂CO₃、H₂O和CO₂。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO₃样品混合均匀后，进行如下实验：

（1）在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg。残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）_________。
（2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止。针筒中收集到气体折算成标准状况下的体积为VmL（滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计）。该科研小组设称取的每份样品中的Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量分别为x、y，且没有利用化学方程式进行计算，就列出了如下算式：x+y=VmL/22400mL·mol^—1，他们依据的原理是_________。根据相似原理，请完成下列算式：2x+y=__________由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中的Na₂CO₃、NaHCO₃的质量分数。

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下11.2 L O2和16 g O3中含有的氧原子数均NA

B．5.6 g金属铁变成亚铁离子时失去的电子数目的0.2NA

C．2.24 L CO与N2混合气体中所含电子数目为1.4NA

D．1 mol·L－1的CaCl2溶液中含有的Cl—为2NA

下列叙述正确的是

A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.10 mol/L的NaCl溶液

B．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/L

C．将w g a％的NaCl溶液蒸发掉g水，可得到2a％的NaCl溶液(＞2a％)

D．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，所得稀溶液的浓度为0.2c1mol/L

将过量澄清石灰水加入250 mL碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到10 g沉淀。
⑴此碳酸钠溶液的物质的量浓度为________________    __________。
⑵若取出这10 g沉淀，向其中加入过量的稀盐酸充分反应，则最终产生的气体在标准状况下的体积约为                     。若要一次性完全收集这些气体，你认为能否用实验室里普通的集气瓶进行收集吗？（请回答“能”或“不能”）            。若不能，那么你认为可用                        来收集这些气体。

下列叙述正确的是

A．1 mol H2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4L

0.5L 1mol/L FeCl₃溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl^-的数目之比为

A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3

用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+数目为0.02 NA

C．通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA

在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm³，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为

A．18.4mol·L－1　34.7%	B．20.4mol·L－1　38.5%
C．18.4mol·L－1　38.5%	D．20.4mol·L－1　34.7%

（8分）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为             mol/L；从中取出1mL，若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为              mol/L；9.03×10²³个氨分子含           摩尔氢原子；            个电子。

（8分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol；
（2）该气体所含原子总数为_______ _个；
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L；
（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为____ _   mol/L。