将50g质量分数为ω₁，物质的量浓度为C₁的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为ω₂，物质的量浓度为C₂的稀溶液。下列说法中正确的是

A．若ω1=2ω2，则C1<2C2，V=50mL	B．若C1=2C2，则ω1<2ω2，V>50mL
C．若C1=2C2，则ω1<2ω2，V<50mL	D．若ω1=2ω2，则C1>2C2，V<50ml

取NaHCO₃和Na₂O₂的固体混合物x g放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl₂溶液中，最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题：

（1）加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为__________________L；
（2）盐酸中HCl的物质的量浓度__________________；
（3）反应后的固体的成分（填化学式）__________________；
（4）密闭容器中排出气体的成分（填化学式）______________；
（5）x=_____________。

质量相等的下列物质中，含分子数最多的是 （   ）

A．CH4

B．O2

C．NH3

D．CO

（10分）质量为34 g的NH₃其物质的量是      mol，在标准状况下的体积约为       L 。0.1 mol H₂S中有约          个氢原子；相同质量的NH₃和H₂S中分子个数比为          。配制100 mL浓度为1 mol·L^-1的稀硫酸，需要用98%密度为1.84 g/cm³的浓硫酸          mL。

(9分)实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0 mol·L^-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①用托盘天平称量____________g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用_____________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
③把①中所得溶液小心地转入______________________中；
④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。
（1）将上述步骤的空白处填空；
（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）               ；
（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、
或“无影响”）
①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度         ；
②定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度              ；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度               。

（7分）铜与浓硝酸反应的化学方程式如下：Cu +4HNO₃（浓）==Cu(NO₃)₂+2 NO₂↑+2H₂O将 3．2 g铜完全溶于足量的 50 mL 11．0 mol?L^-1的浓硝酸中，只生成NO₂气体，假设反应后溶液的体积仍为 50 mL。试计算
(1)反应后可生成标准状况下NO₂气体多少 L? (写计算过程)
(2)反应后溶液中NO₃^－物质的量浓度为_________________________。

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol氦气中有2NA个氦原子

B．18 g水中所含的电子数为10NA

C．0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋

D．11.2L氮气中含NA个氮原子

取物质的量浓度相等的NaOH和H₂SO₄溶液，以体积比4∶1相混合，所得溶液中的c(OH^－)为0.01 mol/L，则原溶液的浓度为

A．0.01 mol/L

B．0.017 mol/L

C．0.025 mol/L

D．0.250 mol/L

（5分）一定量的液态化合物XY₂，在一定量O₂中恰好完全反应：
XY₂（液）+ 3O₂（气）= XO₂（气）+ 2YO₂（气）
冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L。则：
（1）反应前O₂在标准状况下的体积是        mL；
（2）化合物XY₂的摩尔质量是              。

物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl^-的物质的量浓度之比为（    ）

A．1：2：3

B．1：1：1

C．3：2：1

D．3：4：3