下列物质的体积约为22.4L的是

A．标准状况下1mol H2O	B．20℃、101 kPa时36.5g HCl
C．常温常压下17g NH3	D．标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气

在标况下，下列各组气体混合其平均相对分子量可达到40的是

A．N2和O2

B．CO2和O2

C．SO2和CO2

D．NO和HCl

下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）

A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA

B．在常温常压下，1mol Ne含有的原子数为NA

C．22.4lCl2所含原子数为2NA

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同，而Ne由一个原子构成。相同状况下，相同体积的上述气体所含原子数就不相同。

在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是① Cl₂ ② H₂ ③ N₂④ CO₂ ⑤ O₂

A．③②④⑤①	B．⑤②④③①
C．①④⑤②③	D．②③⑤④①

设 N_A为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某 O₂和 N₂的混合气体 mg含有 b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是

（12分）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是                            。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，
为完成实验还需要的仪器有：                                     。           
②根据计算得知，所需NaOH的质量为                   。（装置II）
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）     ______。      

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀，并转移入试剂瓶中，贴上标签。

E．改用      加水，使溶液              。若加水超过刻度线，会造成溶液浓度             应该             。
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度    处

（8分）现用氯气与氢氧化钠溶液反应，若耗用的氯气为4.48L (标准状况)。
（1）则选用所贴标签为2.0mol·L^－1的氢氧化钠，至少需该氢氧化钠多少毫升?
（2）如选用所贴标签为7%（密度为1.043g·mL^－1）的盐酸中和上述反应中所消耗的氢氧化钠，至少需该盐酸多少毫升？

在标准状况时，m克某气体X的体积为V升，其摩尔质量为M g·mol^-1，阿伏加德罗常数的值为N_A，则下列有关该气体的说法不正确的是（）

A．M/NA表示该气体单个分子的质量	B．VM/m表示该气体的物质的量浓度
C．M/22.4表示标准状况下该气体的密度	D．mNA/M表示该气体的分子数

（8分）实验室配制500 mL 0.1mol·L^-1的氢氧化钠溶液的实验步骤如下：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量。
b．称量氢氧化钠固体。
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也注入容量瓶。
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
回答下列问题：
（1）需称量     g的氢氧化钠, 氢氧化钠固体应放在              中称量。
（2）上述步骤的正确操作顺序是                              （填序号）。
（3）上述实验，除用到托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、药匙外，还用到的仪器是          。
（4）定容时俯视刻度，则会使所配氢氧化钠溶液的浓度      。（填“偏大”或“偏小”）

（10分）将足量铁投入到200mLH₂SO₄与CuSO₄的混合溶液中，充分反应后产生H₂1.12L（STP下），铁块质量减轻1.2g，求原溶液中c(H₂SO₄)及c(CuSO₄)（假设反应前后溶液体积不变）。