若4g CO₂中含有N个分子，则阿伏加德罗常数是（    ）

A．11N/3 mol－1

B．1/11N mol－1

C．11Nmol－1

D．3N/11 mol－1

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（      ）

A．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA

B．常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NA

C．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为1.1NA

D．28g N2中所含的质子数目为7NA

已知CO、CO₂的混合气体质量共10 g，标准状况下体积为6.72 L，则混合气体中CO、CO₂的质量及标准状况下的体积正确的为(      )

A．m(CO) = 4.2g	B．V(CO) = 2.24L
C．m(CO2) = 4.4g	D．V(CO2) =" 4.48L"

（每空各2 分，共16分）
（1）质量相等的两种物质SO₂和SO₃，两种物质中分子物质的量之比为___________ ，所含氧原子个数之比为___________
（2）20.6g NaR 含有Na⁺0.2mol，则NaR的摩尔质量为___________ g/mol，则含R 8.0g 的
NaR的物质的量为___________ mol
（3）在标准状况下，4.8g甲烷(CH₄)所占的体积为_________L，它与标准状况下________L硫化氢(H₂S)含有相同数目的氢原子。
（4）中和浓度为4mol/L，体积为25mLH₂SO₄溶液，需要NaOH的质量为___________ g。
（5）已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则D的摩尔质量为           ___ g/mol.

（9分）已知实验室制氢气的反应：Zn+2HCl= ZnCl₂+H₂↑。现用13.0gZn粉与一定量2mol/L稀盐酸充分反应，一段时间后Zn粉无剩余，则盐酸的体积至少为多少升？生成ZnCl₂的物质的量为多少？标准状况下，最多能收集到多少升气体？

利用100mL0.50 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液配制Na⁺浓度为0.20 mol·L^-1的溶液，下列操作正确的是

A．将该Na2CO3溶液转移至250mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀

B．将该Na2CO3溶液转移至250mL烧杯中，用量筒量取150mL蒸馏水加入，搅拌

C．将该Na2CO3溶液转移至500mL烧杯中，用量筒量取400mL蒸馏水加入，搅拌

D．将该Na2CO3溶液转移至500mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （   ）

A．28g氮气所含有的原子数目为NA

B．化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA

C．标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA

D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子

B．1 L pH=1的盐酸溶液中，含有0.1NA个HCl分子

C．标准状况下，22.4 L CH3OH含有NA 个CH3OH分子

D．0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子

2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO₃溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是

A．反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+	B．1.12L气体是NO、NO2的混合气体
C．反应后溶液中c(NO3－)＝0.85mol·L－1	D．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（        ）

A．12.4g白磷含有的P—P键数目为0.4NA

B．15.6gNa2O2与过量的CO2反应时，转移的电子数为0.4NA

C．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数为a NA /22.4

D．5.6 g铁粉与硝酸完全反应失去的电子数一定为0.3NA