（4分）某化学研究性学习小组对含有杂质的铁粉样品进行分析（杂质不与酸反应）。

实验序号	加入盐酸体积/mL	剩余固体质量/g
1	10	1.8
2	20	1.1
3	30	0.5
4	50	0.5

取4份质量均为2.5g的样品，分别与同一浓度的盐酸反应，实验结果记录如右表。试计算：
（1）每份样品中所含杂质的质量为        g。
（2）所用盐酸溶液的物质的量浓度为         mol?L^-1。

下列说法中正确的是

A．1molO2的质量为32g·mol-1

B．1molOH-的质量为l7

C．C02的相对分子质量为44g

D．H2O的摩尔质量为l8g·mol-1

下列说法正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数的值)

A．17g氨气含有的原子总数为NA。

B．2．4g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0．1NA。

C．常温常压下，6．4g二氧化硫气体所含的氧原子数为0．2NA。

D．常温常压下，11．2 L氯气含有的分子数为0．5NA。

(7分)向10mL 0．5mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中加入一定体积1mol·L^-1的盐酸，恰好完全反应。试计算：
(1)加入盐酸的体积；
(2)反应生成气体的体积(标准状况)；
(3)假设反应前后溶液体积不变，求所得溶液中的Na⁺的物质的量浓度。

（4分）用20 mL 18.4 mol/L浓H₂SO₄和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100 mL，测得SO₄^2- 离子浓度为3.18 mol/L。试求溶液中CuSO₄的物质的量浓度________________。

用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是  (     )

A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA

C．500 mL 1 mol/LFe2(SO4)3溶液，同250 mL 3 mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度之比为1：1

D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA

（11分）（1）34g NH₃共有__________mol原子，0.1molH₂S共约有____    _个氢原子。同温同压下，等体积的NH₃和H₂S气体的质量比为_________，含有的分子数目之比为         。等质量的NH₃和H₂S中分子数目之比为_________。
（2）在标准状况下，35.5g Cl₂的体积约是_________L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是_________mol，将生成的氯化氢气体溶于1000 g水中，得到密度为a g·cm^-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是_________ mol/L。
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液，需要用天平称量Na₂CO₃·10H₂O晶体质量为          。若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是                    ；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na⁺的物质的量浓度为             。

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（     ）
A 标准状况下，22.4L H₂O含有的分子数为1 N_A
B 标准状况下, Cl₂含有的原子数为2 N_A
C  N_A个CO₂的质量与CO₂的相对分子质量相同
D 物质的量浓度为1mol/L的MgCl₂溶液中，Cl^-的物质的量浓度为2mol/L

等物质的量的下列气体所含原子数最多的是

A．H2

B．CO

C．CO2

D．CH4

2摩尔SO₂的质量是

A．32克

B．64克

C．96克

D．128克