有硫酸钾和碳酸镁的混合物，用50 mL盐酸完全溶解后，在标准状况下收集到0．56L二氧化碳，向反应后的溶液中加入含有0．03 mol氢氧化钡的溶液，可得到6．11g沉淀，此时溶液的pH＝12，溶液的体积为200mL，试求：
（1）原混合物中碳酸镁的物质的量为__________________mol。
（2）得到的沉淀中硫酸钡的质量为______________g。
（3）盐酸的物质的量浓度为_________________mol/L。

用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是     

A．lmol Na2O2晶体中共含有4NA个离子

B．常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子

C．0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒

D．17g的氢氧根离子中含有的电子数为9NA

(12分) Ba^2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等试剂测定某工厂废水中Ba^2＋的浓度。
（1）现需配制250mL 0.100mol·L^－1的标准Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要       ▲     。
（2）配制上述溶液需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量为       ▲     g。
（3）另取废水40.00mL，控制适当的酸度，加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀，沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr₂O；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应溶液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液24.00mL。已知有关反应的离子方程式为：①Cr₂O＋6I^－＋14H^＋==2Cr^3＋＋3I₂＋7H₂O；②I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O。试计算该工厂废水中Ba^2＋的物质的量浓度为多少？

N_A为阿伏加德罗常数，下述正确的是（  ）

A．64gSO2含有硫原子数为2NA

B．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1

C．28g氮气所含的原子数目为NA

D．标准状况下，22.4L的水含有 NA个水分子

下列关于摩尔质量的描述或应用中，正确的是（  ）

A．1mol OH-的质量为17g/mol	B．二氧化碳的摩尔质量为44g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量	D．一个钠原子的质量等于23/(6.02×1023)g

下列说法中正确的是                                  （　  ）

A．铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量	B．CO32－的摩尔质量是60g/mol
C．1molO2的质量是32g/mol	D．CO2的摩尔质量是44g

关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是                        (     )
　 

A．质量为44g	B．常温常压下的体积为44.8L
C．分子数为1.204×1024	D．含有4mol氧

在标准状况下体积最小的是                             (　　 )                              

A． 0.4 mol NO2

B． 4gO2

C． 1.505×1023个H2分子

D．11.2 L CH4

已知448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为 (　  )

A．32g/mol

B．64

C．64g

D．64g/mol

下列物质中，与0.3moLH₂O所含分子数一定相同的是             (　　 )

A．0.3moLHNO3	B．3.612×1023个HNO3分子
C．9.8gH3PO4	D．6.72LCH4