常温下，将20 g 14％的NaOH溶液跟30 g 24％的NaOH溶液相混合，得到密度为1.25 g／cm³的混合溶液。计算：
（1）该混合溶液中NaOH的质量分数为　　　　　　　　。
（2）该混合溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　。
（3）在1000g水中需加入      g NaOH，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。

（1）1mol H2O和1mol H2O2相比较，分子数之比为：_______________
氧原子数之比为：_________________; 质量之比为：________________（3分）
(2)．实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 。
取8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。求：
①（忽略Cl2的溶解）产生的氯气在标准状况下的体积为__________，参加反应的HCl有________mol。（4分）
②若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度。(写出规范的解题过程) (5分)

阿伏加德罗常数约为6．02×10²³mol^－1，下列叙述正确的是              （   ）

A．常温常压下，18．0 g NH4+中所含的质子数为6．02×1024

B．250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0．5×6．02×1023

C．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数大于3NA

D．1mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NA

设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 (    )

A．24g镁原子的最外层电子数为NA	B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA	D．标准状况下，22.4L己烯的分子数为NA

在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系，判断下列说法中正确的是（  ）

A．若M（甲）<M（乙），则分子数：甲<乙

B．若M（甲）>M（乙），则气体摩尔体积：甲<乙

C．若M（甲）<M（乙），则气体的压强：甲>乙

D．若M（甲）>M（乙），则气体体积：甲<乙

在含有MgCl₂、KCl、Na₂SO₄三种物质的混合溶液中，已知：，
，，则应是（  ）

A．

B．

C．

D．

在、、的混合溶液中，含有的、、的个数比是8:1:2，则溶液中、、的物质的量之比为（  ）

A．1:1:1

B．1:2:4

C．1:3:2

D．1:4:2

某温度下，将通入溶液中，生成、、的混合液，若此反应中被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为7:2，则生成的ClO^－与ClO的物质的量浓度之比为（   ）

A．4:1

B．3:2

C．1:1

D．3:5

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．NA个氢气分子所占的体积为22.4L

B．2NA个二氧化碳分子的质量为44g

C．1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA

D．1mol/LKNO3溶液中含有NA个K+

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1 L 1 mol·L-1的FeCl3溶液中含有NA个Fe3+

B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA

C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

D．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝反应，转移电子数为3NA