已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X+2Y====2Q+R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为(   )

A．46∶9	B．32∶9
C．23∶9	D．16∶9

下列说法中正确的是(    )

A．一定质量的气体被压缩时，气体压强不一定增大

B．一定质量的气体温度不变压强增大时，其体积也增大

C．气体压强是由气体分子间的斥力产生的

D．在失重的情况下，密闭容器内的气体对器壁没有压强

设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是(    )

A．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA

B．标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA

C．常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

D．常温下，1 L 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(   )

A．10 g甲烷所含有的电子数目为10NA

B．常温常压下，4 g氦气所含有的中子数目为4NA

C．标准状况下，22.4 L单质溴所含有的原子数目为2NA

D．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2NA

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^-1，下列叙述中正确的是(   )

A．常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023

B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023

C．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023

D．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为×6.02×1023

若以μ表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下水的密度，N_A为阿伏加德罗常数，
m、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：①N_A="Vρ/m " ②ρ=μ/(N_AΔ)  ③m=μ/N_A  ④Δ="V/" N_A，其中(    )

A．①和②都是正确的	B．①和③都是正确的
C．③和④都是正确的	D．①和④都是正确的

下列两种气体的分子数一定相等的是(   )
A.质量相等、密度不等的N₂和C₂H₄              B.等体积、等密度的CO和C₂H₄
C.等温、等体积的O₂和N₂                      D.等压、等体积的N₂和CO₂
这道题源于人民教育出版社化学教材第一册53页第二大题第5题，原题如下：
在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是(    )
A.1 g H₂                B.10 g O₂              C.30 g Cl₂             D.17 g NH₃
上述两题均为比较数目分子的。课本题目重点考查基本公式：N=nN_A，n=m/M。高考题在本题基础上进行了拓展，重点考查阿伏加德罗定律及其推论。不论怎样考查，大家记住气体物质的量的大小决定分子数的多少即可。

下列说法正确的是(    )

A．1 mol任何物质的原子个数均为阿伏加德罗常数个粒子

B．1摩尔硫酸的质量是98 kg·mol-1

C．摩尔质量的单位是kg·mol-1，习惯上常用g·mol-1

D．0.012千克12C所含的原子个数精确值为6.02×1023

下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×10²³的是(    )

A．标准状况下，22.4 L H2和CO混合气体中的原子数

B．1.6 gCH4中含有的电子数

C．24 g金属镁与足量的盐酸反应转移的电子数

D．1 mol·L-1的稀硫酸100 mL中含有H+的数目

N_A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(    )

A．12.4 g白磷中含有的磷原子数为0.1NA

B．常温常压下, 4 g氦气所含有的中子数目为4NA

C．标准状况下,22.4 L单质溴所含有的原子数目为2NA

D．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2NA