下列说法错误的是（　　）

A．从1L1mol?L-1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol?L-1

B．物质的量是指物质所含微粒的数目

C．0.5L2mol?L-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023

D．冰水混合物既是纯净物又是化合物

把标准状况下的112LNH₃溶于水配制成1L溶液，若所得氨水的密度近似为1g/cm³，求此氨水的物质的量浓度和此氨水中氨的质量分数．______．

下列叙述正确的是（　　）

A．某可溶性物质的摩尔质量大于18g/mol，则该物质的浓溶液的密度一定大于1g/cm3

B．某温度时，NaCl饱和溶液的质量分数为a%，NaCl的溶解度为Sg，则a一定大于S

C．将90%的H2SO4溶液与10%的H2SO4溶液等体积混合，所得混合溶液中H2SO4的质量分数一定等于50%

D．饱和KCl溶液的密度为ρg/cm3，物质的量浓度为cmol/L，则此溶液中KCl的质量分数为 74.5c 1000ρ ?100%

（1）在MgCl₂、NaCl、Na₂SO₄三种盐的混合溶液1L，若Na⁺为3mol、Cl^-为3.8mol、Mg²⁺为1.5mol，则Na₂SO₄的物质的量浓度为______mol/L．
（2）在标准状况下，100ml某气体X的质量是0.179克，则这种气体X的相对分子质量是______．
（3）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl₃，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl₂溶液．则在Cl₂、Cl^-、H⁺中，氧化性最强的是______．
（4）有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②每2个X₂分子可与1个Y₂分子化合生成2个X₂Y分子，X₂Y在常温下为液体；③Z单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用；④Z单质可以与石灰乳反应制漂白粉．
①写出元素Z的名称：______．②写出④的化学反应方程式为：______．

如图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签．
（1）该注射溶液（密度为1g/cm³）的物质的量浓度为______mol/L．（小数点后保留两位有效数字）
（2）某同学配制了2000mL氯化钠注射溶液，为测定所配氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130g于烧杯中，然后滴入足量的AgNO₃溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀0.02mol．请你通过计算判断，该氯化钠注射液______上述要求．（填写“符合”或“不符合”）

将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合，所得溶液pH值为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时，消耗氢氧化钠溶液12.5ml，试求：
（1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度？
（2）此一元弱酸的物质的量浓度？

在FeCl₃和Fe₂（SO₄）₃的混合溶液中，若不计Fe³⁺的水解，当溶液中c（Fe³⁺）=c（SO₄^2-）时，下列判断正确的是（　　）

A．c（Fe3+）＞c（Cl-）

B．c（SO42-）＞c（Cl-）

C．c（SO42-）＜c（Cl-）

D．FeCl3和Fe2（SO4）3的物质的量相等

将80克NaOH溶于水得到1L溶液．求：
（1）所得溶液的物质的量浓度．
（2）将该溶液与2moL/L的硫酸溶液完全反应，所需硫酸溶液的体积．

相同物质的量浓度的（NH₄）₃PO₄、（NH₄）₂HPO₄和NH₄H₂PO₄溶液各200mL，与物质的量浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应所需要的体积比为（　　）

A．3：2：1

B．1：2：3

C．1：1：1

D．2：3：4

如图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此判断
（1）该瓶浓硫酸的物质的量浓度为______mol/L．
（2）如果用该瓶浓硫酸配制500mL1mol?L^-1的稀硫酸，需要用量筒量取______mL浓硫酸．