已知R原子有b个中子，R²⁺核外有a个电子。表示R原子符号正确的是(  )

X、Y为短周期元素，X原子中K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，Y原子比X原子少3个电子，下列叙述正确的是                            

A．X、Y形成化合物表示为X2Y

B．X、Y形成的化合物中所含离子都是10电子微粒

C．X原子半径小于Y的原子半径

D．Y位于周期表中第ⅦA族，其最高正化合价为+7

（12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置       ；化合物M中含有的化学键类型有               
（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）：     ；写出C与A形成的18e^－化合物的电子式            ；
（3）用电子式表示A₂C的形成过程：                                       
（4）写出题中生成M的化学方程式                                

下列大小关系比较正确的是

A．离子半径：F－<Na+<Mg2+	B．电负性：C<O<N
C．氢化物的沸点：NH3<PH3<AsH3	D．碱性： NaOH)>Mg(OH)2> Al(OH)3

(8分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：

a
			b	c	d
e		f			g

（1） f元素在周期表中的位置是第    周期第     族。
（2） e 与f两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为
　　 _____________________________________________________
（3）e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为__________、__________。
（4） 化合物ca₃的电子式为       ，c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是 _______（填物质的化学式）。

已知短周期元素的离子_aW^3＋、_bX^＋、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是                                      

A．质子数c>b	B．离子还原性Y2－＞Z－
C．氢化物稳定性H2Y＞HZ	D．原子半径X＜W

元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X^＋与Z^2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是                

A．同周期元素中X的金属性最强

B．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

C．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－

D．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

(6分)现有1—20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下：
①A的原子，M层上有6个电子。②B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成常见干燥剂。③元素C，常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性④元素D，最高正价为＋7价。请回答下列问题
（1）B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是            。
（2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）           。
（3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是            （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是           。
a．常温下A的单质和D的单质状态不同      b．A的氢化物比D的氢化物稳定
c．一定条件下D单质能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
d．HD的酸性比HA酸性强
C的氢化物固态时属于           晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程  式是                                                           。

下列结论错误的是

A．氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3＞SiH4	B．微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl—
C．酸性：H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO	D．金属性：K>Ca>Mg>Be

（10分）五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E周期序数等于E原子最外层电子数。根据以上信息回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是        （用元素符号填写）
（2）乙物质中存在的化学键类型是              。
（3）选用恰当的试剂除去D中少量的E，写出发生反应的化学方程式         
（4）化合物乙的电子式                                        
（5）将D、E的单质插入NaOH溶液中，构成原电池，其负极反应是