（15分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

A	A的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2AO3
B	B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大
C	C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外），其单质焰色为黄色
D	Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p2
E	E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满

（1）C在周期表中位于第　　　周期第　　族，E基态原子核外电子排布式是　　　　　　　
（2）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为　　　　　　　，其中A的最高价氯化物构成晶体的微粒间作用力为　　　　　　　　　　　　　　　
（3）A和B的最简单氢化物中较稳定的是　　　　（填化学式）。B的最简单氢化物和E的黑色氧化物固体在加热时可反应，写出其反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4)E的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应，有人将这个反应设计成原电池，请写出正极反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（5）煤燃烧产生的烟气中有B的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用AH₄催化还原以消除污染，已知： 
① AH₄(g)+2 BO₂（g)＝ B₂(g)+AO₂(g)+2H₂O (g)  △H₁＝－867kJ／mol
② 2BO₂(g) ?B₂O₄(g)  △H₂=－56.9 kJ／mol
写出AH₄和B₂O₄反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（15分）四种主族元素的性质或结构信息如下：

元素编号	相关信息
X	地壳中含量最大的金属元素；元素最高价为+3价。
Y	原子最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数是X最外层电子数的2倍。
Z	同周期主族元素中原子半径最小，常温下单质呈液态。
M	能从海水中提取的金属元素，单质可在氮气或二氧化碳中燃烧。

（1）M的原子结构示意图是      ；上述元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（写分子式）         （元素用元素符号表示，下同！）。
（2）Y单质溶于热浓的硫酸产生的气体的化学式为         。
（3）能体现Z单质比Y单质活泼性强的一个化学方程式：                       。
（4）常温下，不能与X的单质持续发生反应的是(填选项序号)              。
A．CuSO₄溶液   B．Fe₂O₃   C．浓硫酸   D．NaOH溶液   E．Na₂CO₃固体
（5）铁元素与Z元素形成化合物FeZ₃，FeZ₃溶液按下图所示进行试验。装置通电后，连接电源      （填“正极”或“负极”）碳棒边的煤油颜色将变深，另一碳棒附近溶液将出现的现象是                               。

（13分）（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是      。
（2）某正二价阳离子核外电子排布式为［Ar］3d⁵4s⁰,该金属的元素符号为      。
（3）微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是      。

A．NH4Cl晶体	B．Na3AlF6晶体	C．Na2CO3?10H2O晶体
D．CuSO4溶液 E． CH3COOH溶液

（4）部分共价键键能数据如下表：   

键	H-H	N-H	N-N	N=N	N≡N
键能/kJ?mol-1	436	391	159	418	945

根据上表数据推算并写出由氮气和氢气合成氨气的热化学方程式：               。
（5）乙醇和乙醚是同分异构体，但它们性质存在差异：

	分子式	结构简式	熔点	沸点	水溶性
乙醇	C2H6O	C2H5OH	-114．3℃	78．4 °C	互溶
二甲醚	C2H6O	CH3OCH3	-138．5℃	-24．9℃	微溶

  乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是                                。
（6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液。该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体析出，请画出呈深蓝色的离子的结构简式         。

原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX₃,是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Y、Z组成的盐。下列说法正确的是

A．由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度

B．YX3的水溶液呈弱碱性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

C．原子半径：Z<Y<W，而简单离子半径：W<Y<Z

D．W的氯化物熔点低，易升华，但水溶液能导电，由此推断它属于弱电解质

【化学--选修3物质结构与性质】（15分）
铜、铁都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。
请回答以下问题：
（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

①Cu²⁺的价电子排布图                ; NH₄CuSO₃中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为_______________________(填元素符号)。
②的空间构型为_____________，离子中心原子的杂化方式为           。
（2）请写出向Cu(NH₃)₄SO₄水溶液中通入SO₂时发生反应的离子方程式：           。
（3）某学生向CuSO₄溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体。
①下列说法正确的是        
a．氨气极易溶于水，是因为NH₃分子和H₂O分子之间形成3种不同的氢键
b．NH₃分子和H₂O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
c．Cu(NH₃)₄SO₄所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
d．Cu(NH₃)₄SO₄组成元素中电负性最大的是氮元素
②请解释加入乙醇后析出晶体的原因                     ．
（4）Cu晶体的堆积方式如图所示，设Cu原子半径为r,
晶体中Cu原子的配位数为_______，晶体的空间利用率
为                           （  ,列式并计算结果）。

XeF₄在水中的反应为：6XeF₄+12H₂O==2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑。下列说法中正确的是  

A．XeF4分子中各原子均达到8电子稳定结构

B．XeF4分子中Xe的化合价为0价

C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3

D．XeF4按上述方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子

[化学——选修3： 物质结构与性质]（15分）
Sn是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl₂，SnCl₄两种氯化物，SnCl₂常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl₄常温下为无色液体。白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似。白锡的密度大于灰锡的密度。

（1）Sn元素价层电子排布式为           。
（2）SnCl₂的一维链状聚合结构如图所示，在分子结构中标出
所含有的配位键。其固体分子及气体分子中Sn的杂化方式为      。

（3）SnCl₄分子的空间构型为               ，SnCl₄与CCl₄中
沸点较高的是             。
（4）锡的某种氧化物的晶胞如右图，其化学式为              。
（5）解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因：                          。
（6）若灰锡的晶胞边长为a pm，计算灰锡的密度 为                            。

（15分）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
（1）化合物A(H₃BNH₃)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB＝NH)₃通过如下反应制得：3CH₄＋2(HB＝NH)₃＋6H₂O＝3CO₂＋6H₃BNH₃。请回答：
①H₃BNH₃中是否存在配位键          （填“是”或“否”），B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为                 ，CH₄、H₂O、CO₂三分子按照键角由大到小的顺序排列为                   。
②与(HB＝NH)₃互为等电子体的分子为          （填分子式）
③人工可以合成硼的一系列氢化物，其物理性质与烷烃相似，故称之为硼烷。工业上可采用LiAlH₄和BCl₃在一定条件下制备乙硼烷B₂H₆，该反应的化学方程式为                    。
④在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式。图ａ为一种无限长链状结构的多硼酸根，其化学式为        ，图ｂ为硼砂晶体中阴离子，其中硼原子采取的杂化方式为         。

（2）一种铜合金具有储氢功能
①Cu²⁺的价层电子排布式为                    。
②铜及其它许多金属及其化合物都可以发生焰色反应，其原因是                 。
③铜的单质中按ABCABC……方式堆积，设铜原子半径为a pm，则该晶体的密度为        g/cm³（阿伏伽德罗常数值为N_A）

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中相对位置如下图所示，Y元素在地壳中的含量最高。下列说法正确的是

A．原子半径：Z<Y<W

B．最简单气态氢化物的热稳定性：Y<W

C．含X的化合物形成的溶液一定呈酸性

D．Y的最简单阴离子和Z的最简单阳离子核外电子数相同

(12分)【化学——物质结构与性质】
（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)和Fe(CO)_x等。
①基态Fe³⁺的M层电子排布式为               ；
②尿素(H₂NCONH₂)分子中C原子的杂化方式是             ；
③配合物Fe(CO)_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=        。
Fe(CO)_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)_x晶体属于         (填晶体类型)。
（2）下列说法正确的是         (填字母序号)。

A．第一电离能大小：S>P>Si

B．电负性顺序：C<N<O<F

C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl的熔点比CaO熔点低

D．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

（3）O和Na的一种只含有离子键的化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为         。已知该晶胞的密度为g·cm^-3,阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=   cm。(用含、N_A的计算式表示)