已知短周期元素的离子_aA^2＋、_bB^＋、_cC^2－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（   ）

A．原子半径: A＞B＞D＞C	B．原子序数: d＞c＞b＞a
C．离子半径: C＞D＞B＞A	D．单质的还原性: A＞B＞D＞C

运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（    ）

A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸

C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定

有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示，则下列各项判断正确的是（    ）

第一组	He     -268.8	（a）   -249.5	Ar     -185.8	Kr     -151.7
第二组	F2      -187.0	Cl2      -33.6	（b）   58.7	I2         184.0
第三组	（c）    19.4	HCl     -84.0	HBr    -67.0	HI      -35.3
第四组	H2O    100.0	H2S     -60.2	（d）   -42.0	H2Te     -1.8

A．abc的化学式分别为Ne₂、Br₂、HF
B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr<d
C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性c最强
D．第四组物质中H₂O的沸点最高，是因为H₂O分子间存在氢键

（8分）（1）下表中的实线表示元素周期表部分边界，请用实线画出周期表未完成的边界及金属元素与非金属元素的分界线。
（2）把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处。
① 最高价氧化物的水化物碱性最强（放射性元素除外）
② 气态氢化物最稳定的非金属元素（3）元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系_______________________ 。

（12分）A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y， 且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子， 且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水。
（1）B元素的名称是________，B单质的结构式为_____________。
（2）用电子式表示化合物X的形成过程__________________________________。
（3）化合物Y的电子式为_____________，A₂C₂的电子式为_____________。
（4）D、E最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为          ___________。

最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O₄，对于这种新粒子，下列说法不正确的是（   ）

A．它是氧气的一种同素异形体	B．它是氧元素的一种同位素
C．它的摩尔质量是64 g·mol－1	D．它具有很强的氧化性

下列排列顺序不正确的是（     ）

A．热稳定性：CH4>SiH4>HF	B．原子半径：Na>Mg>O
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4	D．非金属性：F>Cl>Br

已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（    ）

A．原子序数：Y>X>Z>W	B．离子半径: X+>Y2+>Z->W2-
C．原子最外层电子数:Z>W>Y>X	D．还原性: X>Y W2-> Z-

下列关于₂₀⁴²Ca²⁺的叙述中，正确的是（   ）

A．质子数为22

B．电子数为20

C．中子数为18

D．质量数为：42

某元素的最高正价与其负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相
同的离子形成的化合物是（     ）
A   K₂S     B   MgO      C   MgS      D   NaF