在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻(上下或左右)，甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是（  ）

A．甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素

B．气态氢化物的稳定性：甲>乙

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：甲<丙

D．元素丁与乙形成的化合物中可能含有离子键

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（  ）

A．化合物XZW既含离子键也含共价键

B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z

C．对应简单离子半径：X＞W

D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1∶4∶1，它比Y原子多3个电子。下列叙述错误的是（  ）

A．X离子半径小于Y离子半径

B．X单质在空气中燃烧不止生成一种化合物

C．Y的氢化物的稳定性比同族元素的高

D．X、Y形成的化合物属于共价化合物

已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法中不正确的是 （  ）

元素性质	元素编号
	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半径(nm)	0.073	0.075	0.152	0.110	0.099	0.186	0.143
最高正化合价	无	＋5	＋1	＋5	＋7	＋1	＋3
最低负化合价	－2	－3	无	－3	－1	无	无

 
A．⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的
B．气态氢化物的稳定性①>②
C．②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏
D．阴离子的还原性④大于⑤，最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（  ）

A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)

B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲＋乙=丁＋己，甲＋丙=戊＋己； 0.1 mol·L^－1丁溶液的pH为13(25 ℃)。下列说法正确的是（  ）

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．Y元素在周期表中的位置为第3周期第ⅣA族

C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移1 mol电子

D．化合物甲中只有离子键

2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO₂中²⁶Al和¹⁰Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：
（1）¹⁰Be和⁹Be________。
a．是同一种原子
b．具有相同的中子数
c．具有相同的化学性质
（2）Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl₂水解反应的化学方程式_______________。
（3）研究表明²⁶Al可以衰变为²⁶Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是_________
_______________________________________________________________。
a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
（4）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序________(用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是________。

在第二周期中,B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是(　　)
A.I₁(N)>I₁(C)>I₁(O)>I₁(B)           B.I₁(N)>I₁(O)>I₁(B)>I₁(C)
C.I₁(N)>I₁(O)>I₁(C)>I₁(B)           D.I₁(O)>I₁(N)>I₁(C)>I₁(B)

下列说法中正确的是(　　)

A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似

B．Fe3+的最外层电子排布式为:3s23p63d5

C．基态铜原子的轨道表示式

D．基态碳原子的轨道表示式

A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有关性质或结构信息如下表:

元素	有关性质或结构信息
A	负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体,其中A的质量分数为88.9%
B	B原子得到一个电子后3p轨道全充满
C	C原子的p轨道半充满,它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X
D	D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零,其最高价氧化物为分子晶体
E	E元素的核电荷数等于A元素和B元素氢化物的核电荷数之和

 
(1)元素Y是C下一周期同主族元素,比较B、Y元素的第一电离能I₁(B)　　　　I₁(Y)。 
(2)E元素原子的核外电子排布式为　                     
(3)盐X的水溶液呈　　　　(填“酸性”、“碱性”或“中性”),B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性　　　　(填“强”或“弱”)。 
(4)C单质分子中σ键和π键的个数比为　　　　,C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常,其原因是　                               　
(5)用高能射线照射液态H₂A时,一个H₂A分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较强氧化性的阳离子,试写出该阳离子的电子式:　            , 
写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式: