1863年提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是（  ）

A．英国的道尔顿	B．法国的拉瓦锡
C．俄国的门捷列夫	D．英国的汤姆生

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子。
请回答下列问题：
（1） Y在元素周期表中的位置为________________。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。
（3）X₂M的燃烧热ΔH＝ －a kJ·mol^－1，写出X₂M燃烧热的热化学方程式：
_____________________________________________________________________。
（4）ZX的电子式为______；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_____   ________。
（5）熔融状态下，Z的单质和FeG₂能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：

2Z + FeG₂  Fe + 2ZG
放电时，电池的正极反应式为_________________________：
充电时，______________（写物质名称）电极接电源的负极；
该电池的电解质为___________________。

X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：
①水溶液中：X＋Y^2＋=X^2＋＋Y；
②Z＋2H₂O(冷)=Z(OH)₂＋H₂↑；
③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，负极反应为：M－2e^－=M^2＋；
④Y可以溶于稀H₂SO₄中，M不能被H₂SO₄氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是

A．M＜N＜Y＜X＜Z	B．N＜M＜Y＜X＜Z
C．N＜M＜X＜Y＜Z	D．X＜Z＜N＜M＜Y

下表列出了A-R 9种元素在周期表中的位置

周期\族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

 
（1）填元素符号B        D     。其中B、D的最高价氧化物对应的水化物的碱性最弱的是     （填化学式）。
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是               。
（3）F元素氢化物的化学式是            ，该氢化物在常温下跟G元素形成的单质发生反应的化学方程式是                                  。
（4）G元素和H元素两者核电荷数之差是          。

属于短周期元素的是

A．K

B．Ca

C．I

D．P

不同元素的原子间最本质的区别是

A．中子数不同	B．相对原子质量不同
C．质子数不同	D．最外层电子数不同

由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是

A．主族

B．副族

C．Ⅷ族

D．Ⅶ族

如图表示1~18号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。图中纵坐标表示

A．电子层数

B．原子半径

C．最高化合价

D．最外层电子数

Y元素最高正价与负价的绝对值之差为4，Y元素与M元素可形成离子化合物，该物质能溶于水并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是

A．硫化钾

B．硫化钠

C．氯化钠

D．氧化铝

门捷列夫制作元素周期表时，许多元素尚未发现，他在铝的下面留了空位给“类铝”，并对“类铝”的性质进行了预测， “类铝”与后来发现的镓的性质一致，从而验证了元素周期表的正确性。下列有关镓的性质的描述中错误的是

A．镓的金属性比铝弱	B．镓的常见化合价为＋3
C．镓的原子半径比铝大	D．镓的原子结构示意图为