已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，D₃B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10个电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：
（1）E元素原子基态电子排布式        。
（2）用电子排布图表示F元素原子的价电子构型      。
（3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为        。
（4）离子半径D⁺       B^3—，第一电离能B         C，电负性C         F
（填“<”、“>”或“=”）。
（5）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比1∶1，X的电子式为        ，试写出Cu、稀H₂SO₄与X反应制备硫酸铜的离子方程式                                         。
（6）写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式               。

（11分）（1）现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子；B、D元素处于同一周期，D的原子半径较小，B、D的质子数之和为27，质子数之差为5；C的单质跟盐酸反应，生成C^3＋和氢气；E和D能形成E₂D型离子化合物，且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构。
① 写出元素符号：A      ，D       ，E        。
② B、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
                                                              。
③ 写出A₂D的电离方程式：                          ，                       。
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。N  P  A_S  ;O  S  S_e分别是VA族、VIA族连续三元素。 
①根据元素周期律，预测：酸性强弱 H₃AsO₄          H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）
② 元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度，请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度      。(选填“更大”、“更小”或“相同”)
③将SO₂气体通入溴水恰好完全反应后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是_________________。

下列排列顺序正确的是（  ）
①热稳定性：H₂O>HF>H₂S；②原子半径：Na>Mg>O；③沸点：H₂Se>H₂S>H₂O；④结合H⁺能力：OH^－>CH₃COO^－>I^－

A．①③

B．②③

C．①④

D．②④

短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。X原子的S能级电子总数是P能级电子总数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。下列说法错误的是（  ）

A．XW4为非极性分子

B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y＜Z＜W

C．X、Y的氢化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力

D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp杂化

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是（   ）

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	–1	–2	+4、–4	+7、–1	+5、–3	+3	+2	+1
原子半径／nm	0．071	0．074	0．077	0．099	0．110	0．143	0．160	0．186

A．A的单质能将E单质从HE₃的溶液中置换出来
B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H
C．G元素的单质不存在同素异形体
D．I在DB₂中燃烧生成两种化合物

下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
（1）写出元素⑦的基态原子外围电子排布式                ，元素⑧位于       区。
⑤元素原子的价层电子的轨道表示式为                      ，
（2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式分别为     和    。
（3）元素③④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是           （用元素符号表示）。请写出由④和⑤两种元素形成的与N₃ˉ互为等电子体的分子的化学式           ，
（写出一种即可）其VSEPR构型为           。

已知五种短周期元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E， A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
（1）写出E和B形成的化合物分子含非极性共价键的结构式：____________________； 
写出A、B、E形成的化合物的电子式：______________。
（2）比较A、B、C三种离子的半径大小_________________（用离子符号表示）。
（3）写出均由Ａ、B、C、E四种元素组成的二种化合物相互反应的离子方程式             

X、Y、Z、W均为短周期元素，其中X、Y、Z在周期表中的相对位置如下图所示。Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列说法中不正确的是

X
Y		Z

 
A．W的氧化物可以用于制造太阳能电池
B．最高价氧化物对应水化物的碱性Y比X强
C．可以用电解法制备Z单质
D．Y和Z的最高价氧化物对应水化物之间可以相互反应

已知：X、Y、Z、R四种短周期元素原子序数依次增大，X的气态氢化物水溶液呈碱性，Y原子的L层电子数是K层电子数的3倍，Z和R的单质在一定条件下与铜反应生成Cu₂Z和CuR₂，请根据要求填空。
（1）画出X的原子结构示意图      。R最高价氧化物对应水化物的化学式为        。
（2）Y、Z、R三种元素中原子半径最大的是     （用元素符号表示）。
（3）X气态氢化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应生成的产物中所含化学键的类型为      ；检验该产物中阳离子的实验方法是                    。
（4）R的单质通入到澄清石灰水中反应的离子方程式为                    。

四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

	W	X	Y	Z
结构或性质	最高价氧化物是温室气体，其原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍	最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物	氧化物是常见的两性化合物	最高正价与最低负价之和为零

 
（1）Z的氧化物其主要用途为                   。在自然界中是         的主要成分。
（2）①下列可作为比较X和W非金属性强弱的依据是      （填序号）。
a．自然界中的含量                    b．氢化物的稳定性
c．最高氧化物水化物溶液的酸性        d．单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的非金属性强于W的原因：电子层数相同，核电荷数X大于W，原子半径X     W，所以原子核对最外层电子的吸引力X     W，得电子能力X大于W 。
（3）Y的氧化物与X的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式                    。