X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns¹，3s²3p¹和2s²2p⁴，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A．X2YZ3

B．X2YZ2

C．X3YZ3

D．XYZ3

下列说法正确的是

A．在我们常用的元素周期表中，元素被划分为两类：金属元素和非金属元素

B．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等

C．在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

D．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素

下列有关结构和性质的说法中，正确的是

A．因为酸性：HCl＞H2CO3，所以非金属性：Cl＞C

B．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

C．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1

D．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子最外层电子数之和与D和F原子最外层电子数之和相等；D和E是相邻两种元素。
（1）E元素基态原子的核外电子占用了            个原子轨道 。
（2）A、B、C三种元素组成原子个数比为n（A）:n（B）:n（C）=1:3:2的化合物，该化合物的水溶液显                  （填“酸性”“碱性”“中性”），原因用离子方程式可表示为                                         。
（3）B、C、D三种元素离子半径最小的是         （填离子符号）；AB₂ 分子的电子式
是          。M元素与D元素位于不同主族，但由于二者的电负性相近，导致某些性
相似，将M的最高价氧化物溶于C的氢氧化物的水溶液中，发生反应的离子方程式为                                                。
（4）E和F形成的化合物X容易水解生成两种酸，写出该水解反应的化学方程式                                         。

已知E与G反应生成L和M，且组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10，用它们的结构式表示反应如下图所示。则下列判断错误的是(　　)
 ＋    ＋
E          G                L           M

A．G是最活泼的非金属单质	B．L分子中有共价键
C．E能使紫色石蕊试液变蓝色	D．M化学性质很活泼

X、Y、Z三种元素的原子序数相连，元素X易获得电子成为稳定的离子，元素Z
易失去电子成为稳定的离子。下列说法中，不正确的是(　　)

A．Y原子中电子数较X原子多一个，但比Z原子少一个

B．Y单质和Z、X的单质均可以反应

C．元素Z为活泼的金属，其单质跟水反应放出氢气，生成物的水溶液显碱性

D．X原子与氢反应能形成HX

某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验操作步骤：
Ⅰ. 打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ. A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。
请回答：
（1）B中反应的离子方程式是__              ____。
（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。

A．挥发性

B．还原性

C．氧化性

D．酸性

（3）C装置的作用是________，X是________（写化学式）。
（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是______         __，
D中反应的化学方程式是_____                    ___。
（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________（从原子结构角度加以解释）。

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是         ，非金属性最强的是        （填元素符号）；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是          （用化学式表示）；
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为                      ，其中存在的化学键类型为                         ；
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为               ；
（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为                                      ；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为            ；
（6）单质E与水反应的离子方程式为                                       。

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

W	X
	Y	Z

 
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1