X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂XO₃，则它对应的气态氢化物的化学式为（   ）

A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4

判断下列说法正确的是（    ）
A、 C、N、O、F原子半径依次增大
B、PH₃、H₂S、HCl 稳定性依次增强
C、HClO比H₂SO₄酸性强
D、甲、乙两种非金属元素与金属钠反应甲得电子的数目多，所以甲比乙活泼

运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（  ）。

A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈

B．砹（At）为有色固体，HAt极不稳定

C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

某阳离子Mⁿ⁺的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为 

A．a+x－n

B．a+x+n

C．a－x－n

D．a－x+n

卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢(X₂＋H₂===2HX)，这是卤素性质的相似性；但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性。其性质递变性的原因是(　　)

A．最外层电子数相同	B．都是双原子分子
C．电子层数递增	D．卤化氢中卤素都是－1价

元素X、Y组成化学式为XY₂型的化合物，则X、Y的原子序数可能是

A．11和16

B．13和8

C．12和17

D．20和9

电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO₄> H₂YO₄>H₃ZO₄，则下列判断错误的是 （    ）。

A．原子半径X>Y>Z

B．气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3

C．非金属性Z>Y>X

D．气态氢化物的还原性HX<H2Y<ZH3

图为元素周期表截取的短周期的一部分，即， 四种元素均为主族元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ）

A．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y

B．原子半径：Z > W > X > Y

C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤	⑦	⑧
3	①	③	④	⑥		⑨	⑩
4	②

(1)写出⑦单质分子的化学式       ；画出负2价的 ⑨离子结构示意图          ；
写出⑩单质与水反应的离子方程式：                              。
(2) ①～⑩元素中最高价氧化物的水化物碱性最强的是________(填化学式)。
①、③、④简单阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为_________(用离子符号表示)。
(3)写出①、⑧元素按1：1的原子比例组成的化合物与⑤的最高价氧化物反应的化学方程式：                                                    。
(4) X元素①～⑩元素中的其一种，其氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应。
则 ：X的元素符号是     ，它位于元素周期表的位置            。
X的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式                                 。
（5）①与③化学性质较活泼的是_____，（元素符号）设计实验证明：________________________________________________________________________________________________________(简述实验操作步骤及现象)

在①³⁵Cl、②³⁷Cl^—、③^12C、④²³Na⁺、⑤²⁴Mg²⁺、⑥¹⁴C中；（用序号回答下列问题）
（1）粒子半径比较：①_____②；④_____⑤（填 ＜ ＝ ＞ 号）
（2）微粒中质子数等于中子数的是____________，核外电子数相等的微粒______ ______；
（3）_________与_________互为同位素，共有___________种元素。