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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是
    A．SiB．AlC．ND．O

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    下列关于稀有气体的说法，不正确的是
    A．原子的电子排布最外层不都是以p6结束
    B．化学性质非常不活泼
    C．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大
    D．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    元素电负性随原子序数的递增而增强的是
    A．Na K RbB．N P AsC．Si P ClD． O S Cl

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    下列各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
    A．H3O＋B．BF3C．CCl4D．PCl5

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是
    A．B．
    C．D．

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    4p轨道填充一半的元素，其原子序数是
    A．15B．35C．51D．33

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    下列有关认识正确的是
    A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
    B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
    C．各能层含有的能级数为n—1
    D．各能层含有的电子数为2n2

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    科目： 来源：不详 题型：填空题

    1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值。注意阅读分析材料，据此完成下列要求。
    元素
    		H
    		Li
    		Be
    		B
    		C
    		N
    		O
    		F
    电负性
    		2.1
    		1.0
    		1.5
    		2.0
    		2.5
    		3.0
    		3.5
    		4.0
    元素
    		Na
    		Mg
    		Al
    		Si
    		P
    		S
    		Cl
    		K
    电负性
    		0.9
    		1.2
    		1.5
    		1.7
    		2.1
    		2.3
    		3.0
    		0.8
    （1）预测周期表中电负性最大的元素应为          （填元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围：          ＜X＜          。
    （2）简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系                      
                                                                。
    （3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为             ；上表中最易形成离子键的两种元素的电负性之差为         。

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    科目： 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A 、E在周期表中处于同一纵行。己知:
    ①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；
    ②A与B可以组成最简单的有机物，B与C可以组成两种中学化学中常见的气体；
    ③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答:
    (1) A为          元素，B为         元素，C为        元素，
    D为          元素，E为         元素   (填元素名称)。
    (2) C元素在周期表中属     周期     族元素，原子结构简图为        。
    (3) 用电子式表示D与E形成化合物的过程____________________________________，D与B形成的化合物的电子式               .

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    目前已知的110多种元素中，形成化合物种类最多的元素是
    A．碳　　B．氢C．氧D．氮

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