下表是元素周期表的一部分，针对表中①一⑨元素，填写下列空白。

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③
三	④	⑤	⑥			⑦	⑧	⑨

(1) ④的原子半径比⑤的原于半径____________ (填“大”或“小”)。
(2) ⑧的原子结构示意图为______________________。
(3) ①、②、③的非金属性依次________________(填“增强”或“减弱”)。
(4) 由氢与⑦所形成的化合物的分子式是___________________。
(5) ④、和⑥的氧化物对应的水化物中碱性较强的是___________(写化学式)。

下列元素中基态原子的第一电离能最大的                    （    ）

A．B

B．C

C．N

D．O

已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式(即电子排布图)，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是(　　)

A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。
(1)B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。
(2)画出D元素的原子结构示意图____________。
(3)A与C形成的化合物中含有化学键的类型是____________。
(4)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为__________________________________________。

现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期

C原子核外所有p轨道全满或半满

D元素的主族序数与周期数的差为4

E是前四周期中电负性最小的元素

F在周期表的第七列

⑴A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有  个方向，原子轨道呈  形。
⑵某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，违背了           原理。
⑶F位于          族      区，其基态原子有     种运动状态。
⑷CD₃ 中心原子的杂化方式为     ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为        ，检验E元素的方法是               。
⑸若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为       ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的      。若已知该金属的原子半径为d cm，N_A代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm^－3(用字母表示)。

下列各组性质比较中，正确的是
①失电子能力： K＞Na＞Li             ②碱性： CsOH > KOH > NaOH
③氧化性：F>Si>O                ④稳定性：PH₃ <H₂S<HCl      

A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④

下列叙述中，一定能说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是

A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极

He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述中，正确的是(     )

A．质子数为2

B．电子数为3

C．中子数为2

D．质量数为2

已知下列元素的原子半径：

元素	N	S	O	Si
原子半径/10?-10m	0.75	1.02	0.74	1.17

根据以上数据，磷元素的原子半径可能是(     )
A．0.80×10^?-10m                                          B．1.10×10^?-10 m
C．1.20×10^-10 m                                            D．0.70×10^?-10m

下列3种不同粒子H、H、H表示______种元素，______种核素，H、H、H互称为__________________。